题目
题型:不详难度:来源:
A.、、的浓度之比为1:2:2 |
B.单位时间内消耗,同时生成2a mol C |
C.的浓度不再变化 |
D.混合气体总物质的量为2a mol |
答案
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,因此选项C正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但各种的浓度之间不一定满足某种关系,因此选项A不能说明。B中反应速率的方向相同,速率之比是相应的化学计量数之比,因此B中的关系始终是成立,不能说明。D中不能说明各种物质的浓度或含量不再发生变化,所以不能说明是否达到平衡状态,因此答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
核心考点
试题【在一定温度下,下列叙述说明可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) 达到平衡的( )A.、、的浓度之比为1:2:2B.单位时间内消耗,同时生成2a mol C】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.混合气体的密度 | B.混合气体的压强 |
C.混合气体的总物质的量 | D.混合气体的平均相对分子质量 |
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
已知:CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表:
回答下列问题
(1)该反应的平衡常数表达式K= ,ΔH= 0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已在一定温度下,C(s) +CO2 (g)2CO (g)平衡常数K1;
C (s) +H2O(g)CO(g) +H2 (g)平衡常数K2则K、K1、K2,之间的关系是 :
(3)8000C时,向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气,经一段时间后反应达到平衡,此时CO的转化率为 :若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2,此时v正 v逆 (填“>”、“=”或“<”)。
A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致
B.A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等
C.图中t0时反应达到平衡状态
D.tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率
方法1:还原沉淀法。该法的工艺流程为CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:2CrO42- (黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是__________。
a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1 mol Cr2O72-离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至_______。
方法2:电解法。该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为__________________。
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_________________________________。溶液中同时生成的沉淀还有__________。
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