把CoCl2溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：Co2+ + 4Cl— CoCl4— △H＞0粉红色蓝色有关上述可逆反应的下列说法 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

把CoCl₂溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：
Co²⁺ + 4Cl^—

CoCl₄^— △H＞0
粉红色蓝色
有关上述可逆反应的下列说法不正确的是（）

A．对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深

B．对溶液所在体系用冰水降温，上述反应的平衡常数减小

C．室温下，加水稀释，上述反应的平衡常数减小

D．室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色

答案

解析

试题分析：A．加热，平衡向吸热的反应方向移动，即向正向移动，溶液蓝色加深；B．降温，平衡向放热的反应方向移动，向逆向移动，平衡常数减小；C．化学平衡常数是个温度常
数，温度不变化学平衡常数不变，C项错误；D．钴元素在水溶液里以Co（H₂O）₆]²⁺存
在，Co（H₂O）₆]²⁺呈粉红色，所以氯化钴溶液呈粉红色；

核心考点

试题【把CoCl2溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：Co2+ + 4Cl— CoCl4— △H＞0粉红色蓝色有关上述可逆反应的下列说法】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列与碘元素有关的试题：
（1）碘是人体中的微量元素之一，是一种智力元素。国家推广“加碘食盐”，其中一般加入的是KIO₃，而不是KI。其原因是。
（2）常温下，NH₄I是一种固体，一定温度下在密闭容器中发生下面的反应：
① NH₄I(s)

NH₃(g) + HI(g)
② 2HI(g)

H₂(g) + I₂(g)
达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，混合气体的颜色（填“加深”或“变浅”或“不变”）；达到平衡时，反应②的化学平衡常数表达式为；达到平衡时c(H₂)=0.5mol/L，反应①的化学平衡常数为20，则 c (HI) = 。
（3）如图，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入两根石墨电极，接通直流电源。连接电源负极的电极为极，电极反应式为。通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为色。

（4）已知Ksp(PbI₂)＝7.1×10^-9mol³/L³。在盛有澄清的PbI₂饱和溶液的试管中，滴加浓度为0.1mol/L的碘化钾溶液，振荡，可以观察到溶液中有黄色浑浊产生，这些黄色浑浊的成分是。

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用化学反应原理相关知识同答
I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：

（1）反应①是（填“吸热"或“放热”）反应。
（2）根据反应①与②可推导出同温下K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃= （用K₁、K₂表示）。
（3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，若t₂时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是    。
②若t₄时降压，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线。
II．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol／L 的CH₃COOH溶液中有l％的CH₃COOH分子发生电离，则溶液的pH=   。
（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是      （填字母编号）。

（3）25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数为1．75×10^-5，现将一定量的CH₃COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5．6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。

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汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g) △H=－373.4kJ/mol
反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①〜⑧中正确的是

A．①⑥⑧

B．①⑤⑦

C．②③④

D．③⑥⑦

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工业制硫酸时，利用催化氧化反应将

是一个关键的步骤。
（1）某温度下，

。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO₂(g)和10.0molO₂，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=____________。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol

mol

,发生反应:

,达平衡后改变下述条件，

气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入2mol

B．保持温度和容器体积不变，充入2molN₂

C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol

D．移动活塞压缩气体

E．升高温度
（3）下列关于

反应的图像中，不正确的是_________。

（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境。于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO₂和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸。
①阳极的电极反应为______________________________。
②若电解液为2L0.025mol

的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO₂的体积为（标准状况）为_________，此溶液的pH="__________" (忽略溶液体积变化)。
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价____________________________（写出一点即可）。

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（1）在硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃是反应的关键，其反应的化学方程式为：

，反应混合体系SO₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：

①反应

   0（填“>”或“<”）。若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO₃气体，容器内的压强   （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡   移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO₂的物质的量 __（填“增大”、“减小”或“不变”），O₂的物质的量浓度     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②若温度为T₁、 T₂，反应的平衡常数分别为K₁_、K₂ 则K₁    K₂（填“>”、“<”或“=”），反应进行到D点状态时，V_正      V_逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO₃ 0．18 mol，则v(O₂)=    mol·L^-1·min^-1，若继续通入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，平衡发生了移动，再次达到平衡后，            mol<n（SO₃）<    mol．
（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）₃沉淀。请回答下列问题：
①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH^—）=

是水的离子积），则这两种溶液可为（填字母）。
②能体现出NaHCO₃在反应中，HCO^—₃的水解程度小于电离程度的离于方程式为。

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