题目
题型:不详难度:来源:
(1)某温度下,。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2,当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=____________。
(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molmol,发生反应:,达平衡后改变下述条件,气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。
A.保持温度和容器体积不变,充入2mol |
B.保持温度和容器体积不变,充入2molN2 |
C.保持温度和容器内压强不变,充入1mol |
D.移动活塞压缩气体 |
(3)下列关于反应的图像中,不正确的是_________。
(4)同学们学习了电化学知识后大家提出,可以用电解的方法来生产硫酸,可避免产生酸雨,污染环境。于是大家设计了一个以铂为电极,两极分别通入SO2和空气,酸性电解液来实现电解生产硫酸。
①阳极的电极反应为______________________________。
②若电解液为2L0.025mol的硫酸溶液,当电解过程共转移了0.1mol电子时,理论上消耗SO2的体积为(标准状况)为_________,此溶液的pH="__________" (忽略溶液体积变化)。
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定,但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足,请对此实验进行合理的评价____________________________(写出一点即可)。
答案
(1)10/3或3.33
(2)A、D
(3)C
(4)2SO2 – 4e‾ + 4H2O = 2SO42‾ +8H+ 1.12L 1
耗费大量的电能,不经济;产率低,不能大规模生产
解析
试题分析: (1)转化的SO2为:196kJ÷98kJ•mol‾1=2mol,根据三行式计算:
SO2 + O2 SO3
初始浓度(mol•L‾1) 0.04 0.1 0
转化浓度(mol•L‾1) 0.02 0.01 0.02
平衡浓度(mol•L‾1) 0.02 0.09 0.02
可得平衡常数K=0.02÷(0.02×=10/3
(2)A、增加SO3,平衡逆向移动,三者浓度都增大;B、N2与反应无关,三者浓度都不变;C、保持压强不变,充入SO3,根据等效平衡原理,三者浓度不变;D、加压后各物质的浓度都大于原平衡;E、升高温度,平衡逆向移动,SO2、O2浓度增大,SO3浓度减小。
(3)A、温度升高,平衡逆向移动,逆反应速率增加的倍数大,正确;B、图像的前半段为反应建立平衡的过程,SO3%逐渐增大,T1之后的阶段为化学反应随温度的升高平衡移动的过程,升高温度,平衡逆向移动SO3%逐渐减小,图像正确;C、600℃高于500℃,平衡逆向移动,SO3%逐渐减小,图像错误;D、增大压强,平衡正向移动,SO3%增大,图像正确。
(4)①阳极上发生失电子反应,SO2失电子生成SO42‾。
②V(SO2) =0.1mol÷2×22.4L/mol=1.12L;
pH=-lg(0.1mol×2÷2L)=1
③电解需要消耗大量的电能,所以本设计耗费大量的电能,不经济;产率低,不能大规模生产。
核心考点
试题【工业制硫酸时,利用催化氧化反应将是一个关键的步骤。(1)某温度下,。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2,当反应达到平衡】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①反应 0(填“>”或“<”)。若在恒温恒容条件下,上述反应达到平衡,再给该平衡体系中通入SO3气体,容器内的压强 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡 移动(填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”)若在恒温恒压条件下,上述反应达到平衡,再给该平衡体系中通人大量氮气后,体系重新达到平衡,此平衡与原平衡相比较,SO2的物质的量 __(填“增大”、“减小”或“不变”),O2的物质的量浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②若温度为T1、 T2,反应的平衡常数分别为K1、K2 则K1 K2(填“>”、“<”或“=”),反应进行到D点状态时,V正 V逆(填“>”、“<”或“=”)
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,在500℃开始反应,半分钟达到平衡,测得容器内含SO3 0.18 mol,则v(O2)= mol·L-1·min-1,若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,平衡发生了移动,再次达到平衡后, mol<n(SO3)< mol.
(2)已知三种无色溶液:a.NaHCO3溶液,b.AlCl3溶液,c.NaAlO2溶液,它们两两反应均能生成Al(OH)3沉淀。请回答下列问题:
①两种溶液恰好完全反应,所得溶液中c(OH—)=是水的离子积),则这两种溶液可为 (填字母)。
②能体现出NaHCO3在反应中,HCO—3的水解程度小于电离程度的离于方程式为 。
I.取5mL 0.1mol/L的KI溶液,滴加5—6滴FeCl3稀溶液;
Ⅱ.继续加入2mL CCl4,盖好玻璃塞,振荡静置。
Ⅲ.取少量分液后得到的上层清液,滴加KSCN溶液。
Ⅳ.移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中,加入KSCN溶液用作指示剂,再用c mol/LKI标准溶液滴定,达到滴定终点。重复滴定三次,平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL。
(1)探究活动I中发生反应的离子方程式为 。
请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整:将分液漏斗放在铁架台上,静置。
。
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液(假设溶质全部为Fe(SCN)3),验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想:
猜想一:Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二:生成的Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想,查阅资料获得下列信息:
信息一:乙醚微溶于水,密度为0.71g/mL,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;
信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成暗蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高。
结合新信息,现设计以下实验方案验证猜想:
①请完成下表
实验操作 | 现象和结论 |
步骤一: | 若产生暗蓝色沉淀,则 。 |
步骤二: | 若乙醚层呈红色,则 。 |
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式: 。
(3)根据探究活动Ⅳ,FeCl3稀溶液物质的量浓度为 mol/L。
(1)分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉,消耗硝酸的物质的量较少的是____ 硝酸(填“浓”或“稀”),相应的离子方程式是 。
(2) 800℃时,在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO和1mol O2发生反应,2NO(g)+O2(g)2NO2(g),经5min达到平衡,测得c(NO)=0.5mol/L,并放热Q kJ。
①5 min内 v(O2)= 。
②该条件下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H= 。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO21mol,此时v v(填“>”、“=”或“<”)。
④若向平衡混合物中仅充入1mol NO2,平衡向____ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。达新平衡时,NO2的体积分数____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO,可以在强碱性条件下加入铝粉除去(反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出)。请写出该反应的离子方程式____ 。
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数值为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
该工艺的主要流程如下:
请回答下列问题:
(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,其反应的化学方程式为 。
(2)反应①的目的是 。
(3)若用NaOH溶液调节pH,则转化②的离子方程式为 。
(4)实验室中实现反应③所需主要仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外,必不可少的是 。
(5)V2O5为硫酸工业接触室中的重要催化剂,其催化反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,在容积为2.0 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2,一定条件下达到平衡,SO3的体积分数为。
①该条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常数为_____;
②下列措施能使增大的是_____。
A.升高温度
B.保持温度和容积不变,再充入2 mol He
C.保持温度和容积不变,再充入2 mol SO2和1 mol O2
D.不用V2O5作催化剂,改用其它更高效催化剂
最新试题
- 1明明同学讲了一个龟兔赛跑的故事,按照故事情节,聪聪画出了兔子和乌龟的位移图象如图所示。对照图象,下列说法正确的是[
- 2(12分)构建社会主义和谐社会,必须完善法律制度,夯实社会和谐的法治基础。2007年3月16日,第十届全国人民代表大会第
- 3“枇杷”和“杨桃”是台湾的名特水果.随着2008年12月两岸“三通”正式启动,除沿海地区外,内地也可以吃到台湾的这两种特
- 4下列词语中加点的字,读音正确的一项是 ( )A.皓首穷经(hào)相时而动(xiànɡ)潸然泪下(shān)瘦
- 5Taiwan is a part of China, and it’s ______ the southeast of
- 6选出下列各项中加点的文言词语解释不当的一项:()A.未尝有坚明约束者也(使动用法,使……坚明,坚守,恪守)B.毕礼而归之
- 7根据所给字母,写出与下列字母邻近的大小写字母。 1. ______ f ______ 2. ______ J ____
- 8下列关于东罗马帝国灭亡的原因,不正确的是[ ]A.长期对外战争使民穷财尽,国库空虚,加剧了政治危机B.陶醉于已有
- 9蝗虫的呼吸器官是 [ ]A.气门 B.气孔 C.气管 D.肺
- 10已知∠B=33°,∠BAC=83°,∠C=30°,求∠BDC的度数.
热门考点
- 1在建设有中国特色的社会主义时期,党召开了一系列的重要会议,根据相关知识请回答:(1)明确提出建设有中国特色的社会主义的是
- 2为实现2020年我国控制温室气体排放的行动目标,国务院提出,要强化节能减排目标责任制,加强节能减排重点工程建设,坚决管住
- 3(10分)中国古代科技成就长期领先于世界,试分析其原因。
- 4补写出下列名句名篇中的空缺部分。(1)惟草木之零落兮,_________________。(屈原《离***》)(2)奇文共欣
- 5下列叙述不正确的是( )A.人的体细胞中多了一条染色体可能导致严重的遗传病B.染色体由蛋白质和DNA组成,它们是主要的
- 6下列各组句子中,没有语病的一项是( )A.中国斯诺克神奇小子丁俊晖虽然再次无缘世界锦标赛正赛,但他的防守控制能力和坚
- 7大千世界纷繁复杂,在我们的周围存在着很多不良诱惑。对此,正确的态度是: [ ]A.可以先尝试一下,发现有危害再戒
- 8I"m sorry to have you waiting so long for Marcia, and I"m af
- 9甜美的笑容,优雅的身姿,机敏的应对,古典的东方美人气息,除了精彩的比赛,广州亚会上礼仪小姐的魅力也引起全球人的关注。这说
- 10如图所示,劲度系数为k的轻弹簧竖直放置,下端固定在水平地面上,一质量为m的小球从离弹簧上端高h处自由释放,压上弹簧后继续