题目
题型:不详难度:来源:
A.当z,v(H2)=3v(N2)时,可以说明三个容器中的反应达平衡状态 |
B.在t min时,一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ |
C.在t min时,一定没有达化学平衡状态的是I |
D.三个容器中的反应均达到平衡后,容器I中混合气体的平均相对分子质量最小 |
答案
解析
核心考点
试题【在容积均为500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入l molN2和2.5 molH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.盖斯定律 | B.阿伏加德罗定律 | C.勒夏特列原理 | D.质量守恒定律 |
A.A的转化率增大 | B.平衡向正反应方向移动 |
C.D的体积分数变大 | D.a < c+d |
NH4I(气)NH3(气)+HI(气),2HI(气)H2(气)+I2(气)
当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)= 4mol/L,则NH3的浓度为
A.3.5mol/L | B.4.5mol/L | C.4mol/L | D.5mol/L |
下列说法不正确的是
A.当反应①中v(CH4)正=v(CO)逆时,表明该反应达平衡状态 |
B.其他条件不变时,增大体系压强,反应①、②中甲烷的转化率均减小 |
C.使用高效催化剂可以加快反应速率,同时提高CH4的转化率 |
D.同一容器内同时发生反应①与②时,容器内温度可能保持不变 |
A.图1表示可逆反应温度的情形 |
B.图2表示压强对可逆反应的影响,乙的压强比甲的压强大 |
C.图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 |
D.图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线 |
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