题目
题型:不详难度:来源:
A.盖斯定律 | B.阿伏加德罗定律 | C.勒夏特列原理 | D.质量守恒定律 |
答案
解析
试题分析:A、盖斯定律:定压或定容条件下的任意化学反应,在不做其它功时,不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。B、同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间,通常条件下,气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍,因此,当气体所含分子数确定后,气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。C、勒夏特列原理(又称平衡移动原理)是一个定性预测化学平衡点的原理,主要内容为: 在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。D.质量守恒定律:在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。在任何与周围隔绝的体系中,不论发生何种变化或过程,其总质量始终保持不变。或者说,任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质,只是改变了物质的原有形态或结构,所以该定律又称物质不灭定律。选C.
核心考点
试题【下列原理和定律中,可用于判断化学平衡移动方向的是A.盖斯定律B.阿伏加德罗定律C.勒夏特列原理D.质量守恒定律】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A的转化率增大 | B.平衡向正反应方向移动 |
C.D的体积分数变大 | D.a < c+d |
NH4I(气)NH3(气)+HI(气),2HI(气)H2(气)+I2(气)
当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)= 4mol/L,则NH3的浓度为
A.3.5mol/L | B.4.5mol/L | C.4mol/L | D.5mol/L |
下列说法不正确的是
A.当反应①中v(CH4)正=v(CO)逆时,表明该反应达平衡状态 |
B.其他条件不变时,增大体系压强,反应①、②中甲烷的转化率均减小 |
C.使用高效催化剂可以加快反应速率,同时提高CH4的转化率 |
D.同一容器内同时发生反应①与②时,容器内温度可能保持不变 |
A.图1表示可逆反应温度的情形 |
B.图2表示压强对可逆反应的影响,乙的压强比甲的压强大 |
C.图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 |
D.图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线 |
根据图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)= 。
⑵下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。
A.3v正(H2)=2v逆(NH3) |
B.容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化 |
C.容器中气体的密度不随时间而变化 |
D.容器中气体的分子总数不随时间而变化 |
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