题目
题型：不详难度：来源：
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是| A．A的转化率增大 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．D的体积分数变大 | D．a < c＋d |
答案
解析
试题分析：将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，各物质的浓度将变为原来的2倍，而实际D的浓度为原平衡的1.8倍，说明D的物质的量减小，C项错误；平衡向逆反应方向移动，A项、B项错误；逆反应方向为气体系数减小的方向，D项正确。
核心考点
试题【在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
NH4I（气）
NH3（气）＋HI（气），2HI（气）H2（气）＋I2（气）当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH3的浓度为
| A．3.5mol/L | B．4.5mol/L | C．4mol/L | D．5mol/L |
下列说法不正确的是
| A．当反应①中v(CH4)正=v(CO)逆时，表明该反应达平衡状态 |
| B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小 |
| C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率 |
| D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变 |
A．图1表示可逆反应 温度 的情形 |
B．图2表示压强对可逆反应 的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 |
| D．图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线 |
2NH3(g) △H＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)= 。
⑵下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。
| A．3v正（H2）＝2v逆（NH3） |
| B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化 |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 |
| D．容器中气体的分子总数不随时间而变化 |
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是| A．升高温度 | B．加入催化剂 |
| C．再加入n molCO和n molH2O | D．再加入2n molCO2和2n molH2 |
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