在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入amolC(g),发生如下可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0。达平衡后再向容器中充入 amolC(g - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入amolC(g),发生如下可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ) △H ＜0。达平衡后再向容器中充入 amolC(g),再达平衡后，与原平衡比较，下列叙述正确的是

A．平均相对分子质量减小	B． C的转化率增大
C． C的质量分数增大	D．反应热大于原来的2倍

答案

解析

试题分析：根据反应2C(ｇ)

2A(ｇ)＋B(ｇ)可知，C生成A和B的反应是体积增大的可逆反应。由于反应物只有C，因此在原平衡的基础上再充入amolC，则相当于是增大压强，平衡向逆反应方向移动，即C的转化率降低，而C的质量分数增大，B不正确，C正确；C的转化率降低，消耗C的物质的量小于原来的2倍，所以反应热小于原来2倍，D不正确；气体质量不变，物质的量减小，所以混合气的平均相对分子质量增大，A不正确，答案选C。

核心考点

试题【在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入amolC(g),发生如下可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0。达平衡后再向容器中充入 amolC(g】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g)

xC(g),达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为w。若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达平衡后压强不变，C的体积分数仍为w，则x的值为
A.1 B.2 C.4 D.1或4

题型：不详难度：| 查看答案

（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)

R(g) + 2L(?)，此反应规律符合下图图像。

①T₁ T₂,正反应的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P₁ P₂ , L为。（填“固”或“液”或“气”态）。
（2）合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)

H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定条件下充分反应，放出的热量 92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③将1 mol N₂和3 mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H₂的转化率，下列措施可行的是 (填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气	B．向容器中再充入一定量H₂
C．改变反应的催化剂	D．液化生成物分离出氨

④若在密闭容器中充入2molN₂和6molH₂反应达平衡时N₂的转化率为40%。若以NH₃作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率分别为 mol、。

题型：不详难度：| 查看答案

煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH₃OH是最重要的研究方向之一。在2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）。

①通过分析上图，可以得出对反应CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）的说法正确的是（填
序号）。

A．该反应为放热反应

B．T₁时的反应速率大于T₂时的反应速率

C．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的大

D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

②下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是                  （填序号）
a．体系压强保持不变                 b．v(H₂)＝3v(CO₂)
c．CH₃OH与H₂物质的量之比为1:3    d．每消耗1 mol CO₂的同时生成3molH₂
e.密闭容器中混合气体的密度不变      f.密闭容器中CH₃OH的体积分数不变
③在T₁温度时，将2molCO₂和6molH₂充入该密闭容器中，充分反应达平衡时，若CO₂的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为          ，该反应的平衡常数为             。

题型：不详难度：| 查看答案

(12分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：
2X(g)

Y(g)+3Z(g)
（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为             。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)＝3.5mol/(L・min)；乙v(Y)＝2mol/(L・min)；丙v(Z)=4.5mol/(L・min)；丁v(X)＝0.075mol/(L・s)。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)            。
（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向             (填"左"或"右"或"不")移动；若向
达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向          (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移动。
（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的
平衡中的X的转化率相比较              。

A．无法确定

B．⑷一定大于⑴

C．⑷一定等于⑴

D．⑷一定小于⑴

（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍
与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为。
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍
与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为。

题型：不详难度：| 查看答案

化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（）

A．温度越高	B．反应物浓度越小
C．反应进行的越完全	D．生成物浓度越大

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点