题目
题型:不详难度:来源:
A.t1时,一定是升高了反应的温度 |
B.t1时,可能是向容器中通入了一定量的C气体 |
C.t1时,可能是向容器中加入了催化剂 |
D.t1时改变外界条件后,该反应的平衡常数可能减小,也可能不变 |
答案
解析
试题分析:A、A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0,是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,本反应又是气体体积减小的反应,加压后,平衡也逆向移动,A有两种可能,升高温度,增大压强,A错误;B、通入一定量的C气体,正速率应从原平衡开始变大,B错误;C、向容器中加入催化剂,正逆反应速度均增大,且变化量相同,C不正确;D、如是升高温度,平衡逆向移动,平衡常数变小,如是加压后,平衡也逆向移动,平衡常数不变,D正确,选D。
核心考点
试题【已知A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0 在一密闭容器中反应的υ-t图。t1时,改变了一个条件,下列叙述正确的是A.t1时,一定是升高了反】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.点c处反应达到平衡 |
B.点a的正反应速率比点b的大 |
C.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样 |
D.其他条件不变,600℃时反应至t1时刻,n(SO 3)比上图中的d点值要大 |
(1)能说明上述反应达到平衡状态的是 (选填字母)。
A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2
B.混合气体总物质的量不再变化
C.混合气体的密度不随时间的变化而变化
D.2υ正(A)= υ逆(B)
(2)该反应平衡常数K的表达式:K= 。
(3)1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g),A的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示,则:
①P1 P2 , 正反应的△H 0(填“<”、“>”或“=”)。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是 (选填编号)。
A.升高温度 B.恒温恒容再充入A
C.恒温恒容再充入B D.恒温恒容再充入1 mol C
(4)100℃时将1mol A和2molB通入反应室,保持温度不变,10min末C(g) 的浓度为0.05mol/L ,则10min末B转化率= ,此时υ正 υ逆
(填“<”、“>”或“=”)。
A.100℃ | B.200℃ | C.300℃ | D.不能确定 |
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/mol·L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中,在25.0 ℃达到分解平衡。则反应 热(填“吸”或“放”) kJ/mol(用含a字母表示)。若将温度降到15.0 ℃,再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变 g
②根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数: .
A.恒容通入少量He | B.恒容通入少量CO2 | C.升高温度 | D.缩小容器体积 |
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