题目
题型:不详难度:来源:
(1)能说明上述反应达到平衡状态的是 (选填字母)。
A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2
B.混合气体总物质的量不再变化
C.混合气体的密度不随时间的变化而变化
D.2υ正(A)= υ逆(B)
(2)该反应平衡常数K的表达式:K= 。
(3)1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g),A的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示,则:
①P1 P2 , 正反应的△H 0(填“<”、“>”或“=”)。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是 (选填编号)。
A.升高温度 B.恒温恒容再充入A
C.恒温恒容再充入B D.恒温恒容再充入1 mol C
(4)100℃时将1mol A和2molB通入反应室,保持温度不变,10min末C(g) 的浓度为0.05mol/L ,则10min末B转化率= ,此时υ正 υ逆
(填“<”、“>”或“=”)。
答案
(1)BD(2分)
(2) (2分)
(3)① <(1分) <(1分) ② CD(2分)
(4)10%(2分) >(1分)
解析
试题分析:⑴A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2 ,但随时间的变化,它们的物质的量浓度在变化,则不是平衡状态,A错误;B、因该反应是物质的量在减少的化学反应,则混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化,达到平衡状态,B正确;C、混合气体的质量、体积一直不变,则密度始终不变,不能作为判断平衡的依据,C错误;D、平衡时正逆反应速率相等,由化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比,则υ正(A): υ逆(B)=1:2,即2υ正(A)= υ逆(B),D正确,选BD。
⑵平衡常数K的表达式:K=,答案:。
⑶①A(g) +2B(g) C(g) 是气体体积缩小的反应,同一温度,P2时A的转化率大,压强大,P1<P2 ,压强相同时,温度升高,A的转化率降低,平衡逆向移动,正向放热,△H<0;②A、温度升高,A的转化率降低,平衡逆向移动,c(C)/c (A)减小;B、恒温恒容再充入A,平衡正向移动,c(C)/c (A)减小;C、恒温恒容再充入B ,平衡正向移动,c(C)增大,c (A)减小,c(C)/c (A)增大;D、恒温恒容再充入1 mol C,c(C)增大,c (A)增大的量少,c(C)/c (A)增大。选C D。
⑷ A(g) +2B(g) C(g)
C始/mol/L 0.5 1
△c/mol/L 0.05 0.1 0.05
C平/mol/L 0.45 0.9 0.05
B转化率=×100%=10%,
100℃时由图,A的转化率为50%时,A、B、C各物质的浓度分别为0.025、0.05、0.025,K==4,Qc=<K,平衡正向移动,此时υ正>υ逆;答案:10%,>。
核心考点
试题【一定条件下,反应室(容积恒定为2L)中有反应:A(g) +2B(g)C(g) (1)能说明上述反应达到平衡状态的是 (选填字母)。A.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.100℃ | B.200℃ | C.300℃ | D.不能确定 |
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/mol·L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中,在25.0 ℃达到分解平衡。则反应 热(填“吸”或“放”) kJ/mol(用含a字母表示)。若将温度降到15.0 ℃,再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变 g
②根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数: .
A.恒容通入少量He | B.恒容通入少量CO2 | C.升高温度 | D.缩小容器体积 |
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 |
B.高压比常压有利于合成SO3的反应 |
C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
A.a>b | B.a=b | C.a<b | D.无法确定 |
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