题目
题型：不详难度：来源：
| A．100℃ | B．200℃ | C．300℃ | D．不能确定 |
答案
解析
试题分析：令开始加入的X和Y的物质的量分别为1mol、2mol，设达到平衡时，X转化的物质的量为x，则：
X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）
起始/mol 1 2 0
转化/mol x 2x 2x
平衡/mol 1-x 2-2x 2x
所以有1-x+2-2x=2x，解得x=0．6mol．
故X和Y的转化率均60%，对应温度为300℃，选C．
核心考点
试题【将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ | 15．0 | 20．0 | 25．0 | 30．0 | 35．0 |
| 平衡总压强/kPa | 5．7 | 8．3 | 12．0 | 17．1 | 24．0 |
| 平衡气体总浓度/mol·L－1 | 2．4×10－3 | 3．4×10－3 | 4．8×10－3 | 6．8×10－3 | 9．4×10－3 |
①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25．0 ℃达到分解平衡。则反应 热（填“吸”或“放”） kJ/mol（用含a字母表示）。若将温度降到15．0 ℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变 g
②根据表中数据，列式计算25．0 ℃时的分解平衡常数： ．
2CO2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是 ( )| A．恒容通入少量He | B．恒容通入少量CO2 | C．升高温度 | D．缩小容器体积 |
| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| B．高压比常压有利于合成SO3的反应 |
| C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
2 HBr(g) ΔH＜0平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )| A．a＞b | B．a＝b | C．a＜b | D．无法确定 |
nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是( )
| A．p1＞p2，n＞3 |
| B．p1＜p2，n＞3 |
| C．p1＜p2，n＜3 |
| D．p1＞p2，n＝3 |
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