将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2 HBr(g) ΔH＜0平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g)

2 HBr(g) ΔH＜0平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是( )

A．a＞b

B．a＝b

C．a＜b

D．无法确定

答案

解析

试题分析：恒温下发生反应H₂（g）+Br₂（g）⇌2HBr（g）△H＜0，该反应是放热反应，达到平衡时Br₂（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br₂（g）的转化率减少，即b＜a；选A．

核心考点

试题【将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2 HBr(g) ΔH＜0平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

现有可逆反应A(g)＋2B(g)

nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是( )

A．p₁＞p₂，n＞3

B．p₁＜p₂，n＞3

C．p₁＜p₂，n＜3

D．p₁＞p₂，n＝3

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某可逆反应aA+bB

cC+Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为

A．写成2aA+2bB

2cC，Q值、K值均扩大了一倍

B．写成2aA+2bB

2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变

C．写成cC

aA+bB，Q值、K值变为原来的相反数

D．写成cC

aA+bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数

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在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是

A．a、c两点A₂的转化率相等
B．向a点的平衡体系中加入A₂，可达到b点的平衡状态
C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3
D．正反应一定是吸热反应，且T₂＞T₁

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恒容容器中反应：A(g)+3B(g)

2C(g)+3D(g)，达到平衡的标志是
①体系的压强不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④混合气体的密度不变 ⑤反应速率v_A: v_B: v_C: v_D=1:3:2:3 ⑥单位时间内1 mol A断键反应，同时2 mol C也断键反应

A．②③⑤⑥

B．②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①②③⑥

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关于平衡常数，下列说法不正确的是

A．平衡常数随温度的改变而改变

B．使用催化剂不能改变平衡常数

C．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变

D．增大压强促使平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大

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