已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－;②气体的溶解度随温度的升高而降低。实验室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨气，请用平衡的有关 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知①氨水溶液中存在平衡：NH₃+H₂O

NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^－;②气体的溶解度随温度的升高而降低。实验室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨气，请用平衡的有关理论来解释之。
。

答案

温度影响（1分）；浓度影响（2分）。

解析

试题分析：氨水滴入生石灰中，CaO与水反应生成强碱Ca(OH)₂并放出大量的热，所以c(OH^－)浓度增大，使平衡左移，又NH₃·H₂O受热易分解生成氨气，所以放出的大量热也使平衡左移，使氨气逸出来制得氨气。

核心考点

试题【已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－;②气体的溶解度随温度的升高而降低。实验室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨气，请用平衡的有关】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H₂O(g)

CO₂(g)十H₂ (g) △H < 0 ；CO和H₂O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

A．增加水蒸气	B．降低温度
C．使用催化剂	D．增加氢气浓度

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将N₂和 H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的 3．6倍，取0．5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0．76倍，试求：
（1）反应前混合气体中N₂和 H₂的体积比；
（2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数；
（3）平衡时N₂的转化率。

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现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO₂+H₂

CO+H₂O,反应所处温度相同，但反应起始的浓度不同，其中，甲：c（H₂）=c（CO₂）=amol/L
乙：c（CO₂）=amol/L c（H₂）="2" amol/L
丙：c（CO₂）=c（H₂）=c（H₂O）=amol/L
达到平衡时，一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是（）

A．丙>甲>乙

B．甲>乙>丙

C．乙>丙>甲

D．乙>甲>丙

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已知：2M(g)

N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器
中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（）

A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN

C．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度

D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

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一定条件下，将NO₂与SO₂以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)，测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶4，则平衡时SO₂(g)的转化率是（）

A．5/6

B．3/4

C．5/9

D．2/3

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