题目
题型:不详难度:来源:
A.混合气体的密度不再变化 |
B.混合气体的颜色变浅 |
C.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1 |
D.单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2 |
答案
解析
试题分析:根据“变量不变达平衡”来判定。A、混合气体的密度不变化,错误;B、 NO2(g)有颜色,浓度变小,颜色变浅,且不再变化时达到平衡,错误;C、是一个特定情况,只有不再变化时才达到平衡,错误;D、正确。
核心考点
试题【一定温度下,向aL密闭容器中加入2mol NO2(g),发生如下反应:2NO2 2NO+O2,此反应达到平衡状态的标志是A.混合气体的密度不】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
B.冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫 |
C.在H2,I2(g)和HI组成的平衡体系中加压后,混合物颜色加深 |
D.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变化 |
A.3υ正 (N2)=υ正 (H2) | B.υ正 (N2)=υ逆 (NH3) |
C.2υ正 (H2)=3υ逆 (NH3) | D.υ正 (N2)=3υ逆 (H2) |
A.平衡时甲中的A的体积分数为0.4
B.平衡时甲、乙两个容器中的A、B的物质的量之比不相等
C.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中的压强之比为8:5
D.若平衡时甲、乙两容器中的A的物质的量相等,则x=4
A.高温高压 | B.低温高压 | C.高温低压 | D.低温低压 |
SO2+V2O5SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
该反应的催化剂是 (写化学式)
(2) 550 ℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2在550 ℃时的平衡常数K= 。
(3)550 ℃时,将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中,反应 达平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是
A.升高温度
B.充入He(g),使体系总压强增大
C.再充入2 mol SO2和1 mol O2
D.再充入1 mol SO2和1 mol O2
(4)维持温度不变条件下使之发生如下反应:2SO2+O22SO3,有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等(如下图所示)。
试填写下列空格:
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________(填:“短或长”);平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______(填:“大或小”);达到所述平衡后,若向两容器中通入等物质的量的原反应气体,达到平衡时,A容器的混合气体中SO3的体积分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。
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