题目
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是
A.,且该反应为吸热反应
B.x=2
C.若平衡后保持温度不变,改变容器体积平衡不移动
D.℃下,若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为25%
答案
解析
试题分析:A.对于甲、乙来说,起始投入量相同,而反应乙首先达到平衡说明温度T2>T1。在平衡时C(C)(乙) <C(C)(甲),说明升高温度,化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热方向移动,逆反应方向是吸热反应,所以正反应是放热反应。错误。B.对乙、丙来说,反应的温度相同,而起始投入量丙是乙的2倍。在其它条件不变的情况下,若增加反应物的浓度,化学平衡不发生移动,则达到化学平衡时C(C)的浓度也应该是乙的2倍。现在2C(C)(乙)=C(C)(丙).说明改变反应物的浓度,化学平衡没有发生改变。只有在反应前后气体体积相等的可逆反应中,改变压强或改变浓度,化学平衡不移动。所以1+X=2,X=1.错误。C. 若平衡后保持温度不变,由于该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应。改变容器体积,即改变压强,根据平衡移动原理,化学平衡不移动。正确。D.℃下,起始时向甲容器中充入1.5molA、0.5molB,达到化学平衡时A的转化率为:(0.75÷1.5)×100%=50%.在该温度下,若起始时向甲容器中充入0.5molA、0.5molB,平衡时A的转化率为25%,然后再加入1molB,,增大反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,故A的转化率就大于25%。错误。
核心考点
试题【甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B,发生反应:。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示:下列说法正确的是A】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.平衡不发生移动 | B.平衡沿着逆反应方向移动 |
C.正逆反应速率都增大 | D.NH3的质量分数增加 |
A.该反应在60min时达到平衡状态 |
B.NH3的平衡转化率为30% |
C.增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率 |
D.A点的逆反应速率υ逆(CO2)大于B点的正反应速率υ正(CO2) |
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍,则m+n<p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m︰n
C.若m+n=p+q,则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a mol
D.保持其它条件不变,升高温度,平衡向正反应方向移动
E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
(2)该反应的△S 0(填“>”、“<”或“=”,下同),b f。
(3)平衡常数K(1000℃) K(810℃) ,理由是 。
(4)对于上述反应,下列说法正确的是 (填序号)。
①混合气体的密度不再变化,反应达到平衡
②该反应的正反应为放热反应
③增大F的量,单位体积活化分子数增大,化学反应速率加快
④恒温恒容条件下通入惰性气体,平衡不移动
⑤恒温恒压条件下通入惰性气体,化学反应速率加快
A.升高温度和减小压强 | B.降低温度和减小压强 |
C.降低温度和增大压强 | D.升高温度和增大压强 |
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