题目
题型:不详难度:来源:
A.升高温度和减小压强 | B.降低温度和减小压强 |
C.降低温度和增大压强 | D.升高温度和增大压强 |
答案
解析
试题分析:A、升高温度平衡向正反应方向移动,减小压强平衡向正反应方向移动,故A正确;B、降低温度向逆反应方向移动,减小压强平衡向正反应方向移动,故B错误;C、降低温度向逆反应方向移动,增大压强平衡向逆反应方向移动,故C错误;D、升高温度平衡向正反应方向移动,增大压强平衡向逆反应方向移动,故D错误。
核心考点
试题【已知:C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H>0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.40 | B.62.5 | C.0.25 | D.4 |
A.SO3和O2 中 | B.SO3和SO2 中 |
C.SO3, SO2和O2 中 | D.SO2和O2 中 |
3A(g) + B(g) 2C(g) + xD(g) ,若平衡时生成了2 mol C,D的浓度为0.5 mol·L-1,下列判断正确的是( )
A.X=2 |
B.平衡时混合气体密度增大 |
C.平衡时B的浓度为1.5 mol·L-1 |
D.当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡 |
物质 | X | Y | Z |
初始浓度(mol/L) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度(mol/L) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是:
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应达到平衡时,Y的转化率为25%
C.其他条件不变时,增加Y的物质的量,平衡向正反应方向发生移动,平衡常数K变大。
D.其他条件不变时,若温度升高,平衡常数K增大,说明该反应正反应△H<0
体系的压强不再改变
体系的温度不再改变
各组分的浓度不再改变
各组分的质量分数不再改变
反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应
A.③④⑤⑥ | B.②③④⑥ | C.①③④⑤ | D.①③④⑥ |
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