题目
题型:不详难度:来源:
E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
(2)该反应的△S 0(填“>”、“<”或“=”,下同),b f。
(3)平衡常数K(1000℃) K(810℃) ,理由是 。
(4)对于上述反应,下列说法正确的是 (填序号)。
①混合气体的密度不再变化,反应达到平衡
②该反应的正反应为放热反应
③增大F的量,单位体积活化分子数增大,化学反应速率加快
④恒温恒容条件下通入惰性气体,平衡不移动
⑤恒温恒压条件下通入惰性气体,化学反应速率加快
答案
(2)>(1分);<(1分)
(3)>(1分);
该反应的正反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大(1分)
(4)①④(2分,漏选得1分,错选不得分);
解析
试题分析:(1)假设一开始加入的E的物质的量为amol
E(g) + F(s) 2G(g)
起始: amol 0mol
变化: bmol 2bmol
平衡:(a-b)mol 2bmol
依题意有:
915℃、2.0MPa时E的转化率为:60%
(2)该反应中由1mol的E生成2mol 的F,也就是说是一个熵增的方向,因此△S >0(1分);第二个空中使用控制变量法,先比较a和b的大小,对于这个反应来讲,温度一定条件下,压强越大,转化率越小,因此有: b <a<54℅,那么从表中可以看出,在二个大气压下,从上到下,随温度的升高,数值应该是越来越大,因此有b <a<54℅<75℅<f 。(3)从上到下温度越来越高,G的含量越来越大,意味着温度升高,平衡正向移动,表明正向是一个吸热的方向,因此平衡常数K(1000℃)> K(810℃);
(4)①混合气体的密度不再变化,那么反应物F的量不再变化,意味着各反应物和生成物的浓度都不再变化成了一定值,反应达到平衡,正确;②该反应的正反应为吸热反应,错误;③增大F的量,F是固体,浓度是定值,不会使得单位体积活化分子数增大,化学反应速率不变,错误;④恒温恒容条件下通入惰性气体,不改变各物质的浓度,平衡不移动,正确;⑤恒温恒压条件下通入惰性气体,各组分的浓度不变,化学反应速率不变,错误。
核心考点
试题【将E和F加入固定容积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:压强/】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升高温度和减小压强 | B.降低温度和减小压强 |
C.降低温度和增大压强 | D.升高温度和增大压强 |
A.40 | B.62.5 | C.0.25 | D.4 |
A.SO3和O2 中 | B.SO3和SO2 中 |
C.SO3, SO2和O2 中 | D.SO2和O2 中 |
3A(g) + B(g) 2C(g) + xD(g) ,若平衡时生成了2 mol C,D的浓度为0.5 mol·L-1,下列判断正确的是( )
A.X=2 |
B.平衡时混合气体密度增大 |
C.平衡时B的浓度为1.5 mol·L-1 |
D.当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡 |
物质 | X | Y | Z |
初始浓度(mol/L) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度(mol/L) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是:
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应达到平衡时,Y的转化率为25%
C.其他条件不变时,增加Y的物质的量,平衡向正反应方向发生移动,平衡常数K变大。
D.其他条件不变时,若温度升高,平衡常数K增大,说明该反应正反应△H<0
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