题目
题型:不详难度:来源:
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍,则m+n<p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m︰n
C.若m+n=p+q,则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a mol
D.保持其它条件不变,升高温度,平衡向正反应方向移动
答案
解析
考点分析:A项体积缩小为原来的一半瞬间A的浓度为原来的2倍,达平衡是为原来的2.2倍,确定平衡向逆反应反应移动,压强增大平衡向气体体积减小的方向移动,正确;B项正确;C项m+n=p+q,气体体积不变,正确;D项正反应放热,升高温度平衡向逆反应反应移动,错误。
核心考点
试题【对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0。下列结论中错误的是( )A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时A的浓度】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
(2)该反应的△S 0(填“>”、“<”或“=”,下同),b f。
(3)平衡常数K(1000℃) K(810℃) ,理由是 。
(4)对于上述反应,下列说法正确的是 (填序号)。
①混合气体的密度不再变化,反应达到平衡
②该反应的正反应为放热反应
③增大F的量,单位体积活化分子数增大,化学反应速率加快
④恒温恒容条件下通入惰性气体,平衡不移动
⑤恒温恒压条件下通入惰性气体,化学反应速率加快
A.升高温度和减小压强 | B.降低温度和减小压强 |
C.降低温度和增大压强 | D.升高温度和增大压强 |
A.40 | B.62.5 | C.0.25 | D.4 |
A.SO3和O2 中 | B.SO3和SO2 中 |
C.SO3, SO2和O2 中 | D.SO2和O2 中 |
3A(g) + B(g) 2C(g) + xD(g) ,若平衡时生成了2 mol C,D的浓度为0.5 mol·L-1,下列判断正确的是( )
A.X=2 |
B.平衡时混合气体密度增大 |
C.平衡时B的浓度为1.5 mol·L-1 |
D.当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡 |
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