题目
题型:不详难度:来源:
Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液后,溶液呈 色,因为 。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4后,则溶液呈 色,因为 。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡向 方向移动,溶液颜色将 。(填“变深”、“变浅”或“不变”)
Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
3.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度 (mol/L) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积 (mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.58 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.60 | 20.00 |
(1)滴定达到终点的现象是 ,此时锥形瓶内溶液的pH范围为 。
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 。
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图 的操作,然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲 乙 丙
(4)在上述实验中,下列操作(其它操作正确)会造成测定结果偏高的有 (多选扣分)。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH标准溶液时,没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E.配制NaOH标准溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
答案
(2)橙红色;增加生成物c(H+),平衡向逆反应方向移动 (3)正反应(右) 变浅
Ⅱ.(1)①最后一滴氢氧化钠溶液加入,溶液由无色恰好变浅红色,且半分钟内不褪色 ②8.2~10 (2)0.1130mol/L(不写单位扣1分) (3)丙 (4)EF(2分)
解析
试题分析:Ⅰ.(1)向上述溶液中加入NaOH溶液后,溶液中OH-浓度增大,中和氢离子,降低氢离子的浓度。则根据Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+可知,平衡向正反应方向移动,所以溶液呈黄色。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4后,增加生成物c(H+),平衡向逆反应方向移动因此溶液呈橙红色。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液,则Ba2+结合CrO42-生成BaCrO4黄色沉淀,降低CrO42-的浓度,所以平衡向正反应方向移动。由于离子的浓度降低,因此溶液颜色将变浅。
Ⅱ.(1)①由于碱能使酚酞显红色,而酸使酚酞不白色。所以用氢氧化钠溶液滴定盐酸时,滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入,溶液由无色恰好变浅红色,且半分钟内不褪色、由于酚酞的变色范围是8.2~10.0,所以此时锥形瓶内溶液的pH范围为8.2~10.0。
(2)根据表中数据可知,三次实验中消耗氢氧化钠溶液的体积分别是22.62ml-0.10ml=22.52ml、22.58ml-0.10ml=22.48ml、22.60ml-0.10ml=22.50ml,所以三次实验中平均消耗氢氧化钠溶液的体积是=22.50ml。因此盐酸的浓度是=0.1130mol/L。
(3)由于碱式滴定管的下面是含有玻璃球的橡胶管,因此挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液的正确操作是选项丙。
(4)根据可知,由于C标、V待均为定植,所以C测的大小取决于V标的大小,即V标:偏大或偏小,则C测偏大或偏小,据此可以判断。A、滴定终点读数时俯视读数,则读数偏小,因此消耗氢氧化钠溶液的体积偏小,测定结果偏低;B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗,则盐酸被稀释,浓度降低。因此消耗氢氧化钠溶液的体积偏小,测定结果偏低;C、锥形瓶水洗后未干燥,不改变溶质的物质的量,不影响结果;D、配制NaOH标准溶液时,没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中,则实际所配的氢氧化钠溶液浓度偏高。因此中和盐酸时消耗氢氧化钠溶液的体积偏小,测定结果偏低;E、配制NaOH标准溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线,则所配浓度偏低,所以中和盐酸时消耗氢氧化钠溶液的体积偏大,测定结果偏高;F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,则实际消耗氢氧化钠溶液的体积偏大,测定结果偏高,所以答案选EF。
核心考点
试题【Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | x | y |
A | 降温 | A的体积分数 |
B | 升高温度 | 混合气体的密度 |
C | 再加入A | B的转化率 |
D | 再加入C | A的体积分数 |
2NO2(g)N2O4(g);△H<0。达平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是( )
A.平均相对分子质量增大 | B.NO2的转化率提高 |
C.NO2的质量分数增大 | D.反应放出的总热量大于原来的2倍 |
针对上述系列实验,下列结论中错误的是( )
| A | B | C |
Ⅰ | 0.050mol·L-1 | 0.050mol·L-1 | 0.050mol·L-1 |
Ⅱ | 0.070mol·L-1 | 0.070mol·L-1 | 0.098mol·L-1 |
Ⅲ | 0.060mol·L-1 | 0.060mol·L-1 | 0.040mol·L-1 |
Ⅳ | 0.080mol·L-1 | 0.080mol·L-1 | 0.12mol·L-1 |
A.由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K=20mol-1·L
B.Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C.若Ⅲ只是升高温度,则与Ⅰ比较,可以判断出正反应一定是放热反应
D.第Ⅳ组实验数据的得出,只能通过压缩容器的体积才可以实现
原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动 | B.(a+b)>(c+d) |
C.Z的体积分数变大 | D.X的转化率变小 |
A.写成2aA + 2bB2cC,Q值、K值均扩大了一倍 |
B.写成2aA + 2bB2cC,Q值扩大了一倍,K值保持不变 |
C.写成cCaA + bB,Q值、K值变为原来的相反数 |
D.写成cCaA + bB,Q值变为原来的相反数,K值变为倒数 |
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