在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3 △H＜0。当气体的物质的量减少0．5mol时 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1mol O₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
2SO₂+O₂

2SO₃△H＜0。当气体的物质的量减少0．5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是

A．当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C．将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，会得到两种白色沉淀

D．该反应过程中转移了2mol电子

答案

解析

试题分析：结合方程式，当气体的物质的量减少0．5mol时消耗氧气0．5mol，转移的电子数为2mol，达平衡时将混合气体通入BaCl₂溶液中，会生成BaSO₄,降低温度时，正反应速率减小程度小于逆反应速率的减小程度，A项SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率的方向相同，不能确定是否平衡。

核心考点

试题【在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3 △H＜0。当气体的物质的量减少0．5mol时】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g) △H＝+92.4kJ/mol
实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
容器编号	NH₃	N₂	H₂	平衡时反应中的能量变化
①	2	0	0	吸收热量akJ
②	0	1	3	放出热量bkJ
③	4	0	0	吸收热量ckJ

下列叙述正确的是
A．热量关系：a＝b
B．反应的平衡常数：③＞①＞②
C．达平衡时H₂的体积分数：①＞③
D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

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高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe₂O_3(s) + CO_(g)

2/3Fe_(s)+ CO_2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．0 mol，反应经过l0 min达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO₂)=" _________" 、CO的平衡转化率= _____________：
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A．减少Fe的量

B．增加Fe₂0₃的量

C．移出部分CO₂

D．提高反应温度

E．减小容器的容积
F．加入合适的催化剂

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（14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO₂与H₂反应制得：

请回答：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为                                 。
（2）当温度T₁>T₂时，化学平衡常数K₁K₂（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是       （填字母序号）。
a．生成1molCH₃CH₂OH的同时生成3 mol H₂O
b．容器中各组分浓度不随时间而变化
c．容器中混合气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）在工业生产中，可使H₂的转化率和化学反应速率同时提高的措施有                          （写出一条合理措施即可）。
（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据下图所示信息，该反应是              反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是__________________。

（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为。

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相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g）

3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol）乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol）丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为

A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁

B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁

C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁

D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲

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氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH₃(g)＋CO₂(g)

NH₂COONH₄(s)。请按要求回答下列问题：
（1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。
②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度(×10^－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。
A．
B．密闭容器内物质总质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②该分解反应的焓变ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃时分解平衡常数的值＝__________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。

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