题目
题型:不详难度:来源:
按照相同的物质的量投料,测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.平衡常数:K(a)>K(c) K(b)=K(d) |
B.正反应速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d) |
C.平均摩尔质量:M(a)<M(c) M(b)>M(d) |
D.平衡时a点一定有n(CO):n(H2)=1:2 |
答案
解析
试题分析:该反应的正反应是个气体体积减小的放热反应。化学平衡向吸热方向移动。即化学平衡向逆反应方向移动。这时反应物的转化率降低。由图可看出:T3>T2> T1。所以Ka >Kb> Kc.化学平衡常数只与温度有关,而与压强等无关。所以K(b)=K(d)。A正确。升高温度,不论是正反应速率还是逆反应速率都加快。故正反应速率:v(c) >v (a);在相同温度下,增大压强反应混合物的浓度增大,反应速率加快,由于压强b>d v(b) > v(d)。B错误。C.在相同压强下,温度升高,化学平衡向逆反应方向移动。,由于反应前后质量不变,但气体的物质的量增多故。平均摩尔质量:M(c)<M(a)在相同温度下,增大压强,化学平衡向气体体积减下的方向,即正反应方向移动, M(b)>M(d)。所以C错误。D.反应时CO、H2是按照1:2反应的,所以平衡时a点可能有n(CO):n(H2)=1:2,也可能不是。错误。
核心考点
试题【用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0按照相同的物质的量投料,测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.当容器内密度保持不变时,可以判断反应已达平衡
B.其他条件不变,将容器体积变为5 L,C的平衡浓度变为原来的2倍
C.其他条件不变,若增大压强,则物质A的转化率减小
D.达到平衡时,C的体积百分含量为0.353
化学反应 | 平衡 常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) | K3 | ? | ? |
(1)反应①是 (选填“吸热”,“放热”)反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系,则K3= (用K1、K2表示)。
(2)973K时,若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡,有3mol电子发生转移,则在2min内v(CO2)= 。若压缩容器的容积为原来的一半,平衡将 移动(选填“向左”,“向右”,“不”),CO2的浓度将 (选填“增大”,“减小”,“不变”)。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有 。
(3)在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色,反应的离子方程式是 ;若在其中加入少量KCl固体,溶液的颜色________(选填“变深”,“变浅”,“不变”)。
(4)若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液,再滴加KSCN溶液,则不呈红色,若再加入足够量FeCl3溶液.又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释 。
容器编号 | 起始时各物质的物质的量 / mol | 达到平衡时体系能量的变化/KJ | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 放出热量:Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 放出热量:Q2 |
下列判断中不正确的是
A.197>Q1>Q2
B.达到平衡时SO2的体积分数:甲>乙
C.两容器中反应的平衡常数相等
D.生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ
质的量变化如图-1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2,Y的体积百分
含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是
A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g) 2Z(g) |
B.0~3 min内,v(X)=0.2 mol•L-1•min-1 |
C.其他条件不变升高温度,v正、v逆都增大,且重新平衡前v正>v逆 |
D.若改变条件,使反应进程如图-3所示,则改变的条件可能是增大压强 |
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 |
B.恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动 |
C.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol/L,则此时v正<v逆 |
D.恒温恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),达新平衡时,CO 的百分含量将增大 |
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