题目
题型:不详难度:来源:
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 |
B.恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动 |
C.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol/L,则此时v正<v逆 |
D.恒温恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),达新平衡时,CO 的百分含量将增大 |
答案
解析
试题分析:A、平衡常数数据分析,平衡常数随温度升高减小,说明平衡逆向进行,逆向是吸热反应,正向是放热反应,故A错误;B、恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,压强增大保持恒压,平衡向气体体积增大的方向进行,上述平衡将逆向移动,故C错误;C、80℃时,测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol•L-1,Qc=c(Ni(CO)4)/c4(CO)=0.5/0.54=8>2,说明平衡逆向进行,则此时v(正)<v(逆),故C正确;D、恒温恒容下,向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g),相当于增大压强平衡正向进行,达到新平衡时,CO的百分含量将减小,故D错误。
核心考点
试题【在密闭容器中,放入镍粉并充入一定量CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.温度130℃、压强3.03×105 Pa | B.温度25℃、压强1.01×105 Pa |
C.温度130℃、压强5.05×104 Pa | D.温度0℃、压强5.05×104 Pa |
A.反应在b点达到平衡 |
B.b点H2的转化率最高 |
C.c点N2的转化率最高 |
D.a、b、c三点的平衡常数Kb > Ka > Kc |
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-→Fe3O4↓+S4O32-+2H2O
①上述离子方程式中x=________;
②每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为________mol;
(2)某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO4,反应中有NO生成,化学方程式为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为:Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+CO2(g)+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
(3)该反应的平衡常数表达式K=_ ;Q 0(填“>”、“<”或“=”);
(4)欲提高上述反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是 ;
A.提高反应温度 B.移出部分CO2
C.加入合适的催化剂 D.减小容器的容积
(5)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,此时v正 v逆(填“等于”、“大于”或“小于”)。经过l0 min,在1000℃达到平衡,则该时间范围内反应的平均反应速率v (CO2)= 。
A.若P1>P2,纵坐标表示A的质量分数 |
B.若P1<P2,纵坐标表示C的质量分数 |
C.若P1>P2,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量 |
D.若P1<P2,纵坐标表示A的转化率 |
A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB
B.容器内三种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
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