题目
题型:不详难度:来源:
A.当容器内密度保持不变时,可以判断反应已达平衡
B.其他条件不变,将容器体积变为5 L,C的平衡浓度变为原来的2倍
C.其他条件不变,若增大压强,则物质A的转化率减小
D.达到平衡时,C的体积百分含量为0.353
答案
解析
试题分析:A.容器内密度无论是在平衡前还是平衡后均保持不变故无法判断反应是否已达平衡,错误。B.其他条件不变,将容器体积变为5 L,相当于增加了压强,平衡右移,此时C的平衡浓度变为超过原来的2倍,错误。C.其他条件不变,若增大压强,平衡右移,则物质A的转化率增大,错误。D.运用三段法进行计算,达到平衡时,C的体积百分含量为0.353,正确。
核心考点
试题【一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol A和1 mol B进行反应:2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
化学反应 | 平衡 常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) | K3 | ? | ? |
(1)反应①是 (选填“吸热”,“放热”)反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系,则K3= (用K1、K2表示)。
(2)973K时,若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡,有3mol电子发生转移,则在2min内v(CO2)= 。若压缩容器的容积为原来的一半,平衡将 移动(选填“向左”,“向右”,“不”),CO2的浓度将 (选填“增大”,“减小”,“不变”)。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有 。
(3)在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色,反应的离子方程式是 ;若在其中加入少量KCl固体,溶液的颜色________(选填“变深”,“变浅”,“不变”)。
(4)若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液,再滴加KSCN溶液,则不呈红色,若再加入足够量FeCl3溶液.又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释 。
容器编号 | 起始时各物质的物质的量 / mol | 达到平衡时体系能量的变化/KJ | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 放出热量:Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 放出热量:Q2 |
下列判断中不正确的是
A.197>Q1>Q2
B.达到平衡时SO2的体积分数:甲>乙
C.两容器中反应的平衡常数相等
D.生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ
质的量变化如图-1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2,Y的体积百分
含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是
A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g) 2Z(g) |
B.0~3 min内,v(X)=0.2 mol•L-1•min-1 |
C.其他条件不变升高温度,v正、v逆都增大,且重新平衡前v正>v逆 |
D.若改变条件,使反应进程如图-3所示,则改变的条件可能是增大压强 |
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 |
B.恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动 |
C.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol/L,则此时v正<v逆 |
D.恒温恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),达新平衡时,CO 的百分含量将增大 |
A.温度130℃、压强3.03×105 Pa | B.温度25℃、压强1.01×105 Pa |
C.温度130℃、压强5.05×104 Pa | D.温度0℃、压强5.05×104 Pa |
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