题目
题型:不详难度:来源:
A.c1 : c2=1 : 3 |
B.平衡时,3VY (正) =2VZ (逆) |
C.X、Y的转化率相等 |
D.c1的取值范围为0.06<c1<0.16 mol/L |
答案
解析
试题分析: A.设X转化的浓度为x,
X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)
初始(mol/L):c1 c2 c3
转化(mol/L):x 3x 2x
平衡(mol/L):0.1 0.3 0.12
则:c1:c2=(x+0.1moL/L):(3x+0.3mol/L)=1:3,故A正确;平衡时,正逆反应速率相等,则Y和Z的生成速率之比为3:2,B错误;反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比,所以达到平衡状态时,转化率相同,故C正确;反应为可逆反应,物质不可能完全转化,如反应向正反应方向进行,则c1<0.16 mol/L,如反应向逆反应方向进行,则c1>0.04mol•L-1,故有0.04<c1<0.16 mol/L[,故D错误,故选AC。
核心考点
试题【一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 m】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A、B两点的反应速率:A>B
B.B、C两点的反应平衡常数相同
C.由状态B到状态C,可以用加热的方法
D.A、C两点混合气体的平均相对分子质量:C>A
A.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC
B.混合气体的物质的量不再变化
C.2v(C)正=3v(B)逆
D.容器内的压强不再变化
A.K值越大,正反应进行的程度越大,一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了 |
B.比较Ksp与离子积Qc的相对大小,可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 |
C.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关,温度越高,常数值越大 |
D.弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为:Kw=Ka ·Kh |
A.(1)的K<1 | B.(2)的K≈1 | C.(3)的K>1 | D.以上三种可能全对 |
图1 图2
A. | B. | C. | D. |
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