题目
题型:不详难度:来源:
A.A、B两点的反应速率:A>B
B.B、C两点的反应平衡常数相同
C.由状态B到状态C,可以用加热的方法
D.A、C两点混合气体的平均相对分子质量:C>A
答案
解析
试题分析:由已知反应方程式可知,反应的正反应是吸热反应,所以温度升高平衡正向移动,NO2的体积分数增大,根据图像,压强相同时,A、B两点的NO2的体积分数A点更大,则说明温度T2>T1,温度越大反应速率越大,所以A正确;B、C两点的温度不同,所以平衡常数不相等,B错误;状态B和状态C不仅温度不同,压强也不同,所以仅通过加热方法不能实现状态B到状态C的转变,C错误;C相对于A增大了压强,压强增大平衡逆向移动,则气体的物质的量减小,气体总质量不变,所以平均相对分子质量增大,D正确;故选AD。
核心考点
试题【反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC
B.混合气体的物质的量不再变化
C.2v(C)正=3v(B)逆
D.容器内的压强不再变化
A.K值越大,正反应进行的程度越大,一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了 |
B.比较Ksp与离子积Qc的相对大小,可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 |
C.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关,温度越高,常数值越大 |
D.弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为:Kw=Ka ·Kh |
A.(1)的K<1 | B.(2)的K≈1 | C.(3)的K>1 | D.以上三种可能全对 |
图1 图2
A. | B. | C. | D. |
(1)若t1=15s,则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)= mol/(L∙s);
(2)若t2—t3阶段,C的体积分数变小,此阶段v正 v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)B的起始物质的量为 mol;
(4)t1时刻,平衡常数K= ;
(5)t5—t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a KJ,写出该反应的热化学方程式 ;
(6)若t2时刻后图像变化如下图,则改变条件为
a.恒温恒压下,按照2:1比例充入任意量的B和C
b.恒温恒压下,加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c.恒温恒压下,加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d.恒温恒压下,加入0.14mol B和0.30mol C
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