一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCB．混合气体的物质的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)

3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
B．混合气体的物质的量不再变化
C．2v(C)_正＝3v(B)_逆
D．容器内的压强不再变化

答案

解析

试题分析：A、单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B、反应两边气体的化学计量数之和相等，气体的物质的量之和始终不变，所以混合气体的物质的量不能作为判断达到平衡状态的依据，故B错误；C、当3v（B）_正="2" v（C）_逆，表示的是正逆反应速率且相等，各组分的浓度不再变化，说明达到了平衡状态，故C正确；D、由于该反应是体积不变的反应，反应过程中压强始终不变，所以压强不能作为判断平衡状态的依据，故D错误。

核心考点

试题【一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCB．混合气体的物质的】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（K_a或K_b），水解平衡常数（K_h），沉淀溶解平衡常数（K_sp），水的离子积常数（K_w）的叙述中错误的是

A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞10⁵时，该反应进行得就基本完全了

B．比较K_sp与离子积Q_c的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解

C．K、K_a或K_b、K_h、K_sp、K_w都与温度有关，温度越高，常数值越大

D．弱酸HA的K_a与NaA的K_h、水的离子积常数K_w三者间的关系可表示为：K_w＝K_a ·K_h

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恒温条件下，对于可逆反应A（g）+B（g）

C（g）+D（g），加入起始浓度相近的A和B，在达到平衡的过程中可能有三种情况，如下图所示。下列判断中正确的是

A．（1）的K<1

B．（2）的K≈1

C．（3）的K>1

D．以上三种可能全对

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在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO₂气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为

图1　　　　　　　　　　　　　　　图2


A．	B．	C．	D．

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向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的气体B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下面左图所示。下面右图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况且t₂—t₅四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。t₃—t₄阶段为使用催化剂。

（1）若t₁＝15s，则t₀—t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝        mol/(L∙s)；
（2）若t₂—t₃阶段，C的体积分数变小，此阶段v正    v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）B的起始物质的量为                        mol；
（4）t₁时刻，平衡常数K＝         ；
（5）t₅—t₆阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a KJ，写出该反应的热化学方程式                             ；
（6）若t₂时刻后图像变化如下图，则改变条件为

a．恒温恒压下，按照2：1比例充入任意量的B和C
b．恒温恒压下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c．恒温恒压下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d．恒温恒压下，加入0.14mol B和0.30mol C

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CO和H₂在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是

A．CO全部转化为乙醇

B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C．CO和H₂以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

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