题目
题型:北京期末题难度:来源:
________(选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?
________区间(若正确,此问不答)。
(2)关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。
A.c(OH-)大于c(CH3COO-)
B.c(OH-)小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)等于c(CH3COO-)
D.上述三种情况都可以
(4)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.t℃时,某稀硫酸溶液中c(H+) =10-amol·L-1,c(OH-) =10-bmol·L-1,已知a+b=13
(5)该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。
(6)该温度下(t℃),将100mL 0.1mol·L-1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=________。
答案
(2)D
(3)D
(4)=
(5)1×10-13
(6)12
核心考点
试题【I.如图1为向25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答(1)B点溶液呈中性,有】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)乙溶液中,由水电离出的c(H+)=____________ mol·L-1;
(2)丙溶液中存在的电离平衡为________________________________(用电离平衡方程式表示);
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为____________;
(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题
②a=____________mL。
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
(1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7。
①HA是弱电解质,能证明HA是弱电解质的方法是________________。
A.测得0.1mol/L HA的pH>l
B.测得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA与盐酸,稀释10倍后,盐酸的pH变化大
D.用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应,产生氢气一样多
②混合溶液中,关系式一定正确的是___________。
A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)
B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L
D.c(HA) +c(H+)= c(OH-)
③若HA(足量)+B2-==A-+HB-;H2B(少量)+2C-==B2-+2HC;HA+C-==A-+HC
则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液,各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为___________(填序号)。
(2)若c(HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。
①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等,则HA溶液的浓度为____________。
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏低的是______________。
A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗
B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D.滴定前仰视,滴定后俯视读数
(2)其操作可分解为如下几步:
A.取V/4 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液;
B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处;
E.调节液面至“0”至“0”刻度以下,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数;
正确的操作顺序是:___ 、D 、 _____ 、 _____、 A、____ ;
(3)滴定至终点时的现象是:_____________________
(4)下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数
(5)下列操作会使测定的HCl物质的量浓度偏大的是________________
A、滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失;
B、滴定终点后溶液颜色迅速消失;
C、滴定前仰视,滴定终了平视;
D、实验前先用待测液润洗锥形瓶;
E、碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准溶液润洗,使滴定结果;
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