题目
题型:不详难度:来源:
| 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
A | 等质量钾、钠分别与足量水反应 | H 2质量 | 钠 | 钾 |
B | 相同质量氨气,在同一容器中 2NH3N2+3H2 ΔH >0 | 氨气的转化率 | 500℃ | 400℃ |
C | 在体积可变的恒压容器中,体积比1:3的N2、H2,N2+3H22NH3 | 氨气的浓度 | 活性一般的催化剂 | 活性高的催化剂 |
D | 2molSO2与lmolO2,在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) | SO3物质的量 | 2个大气压 | 10个大气压 |
答案
解析
试题分析:A.K、Na都是+1价的金属,都能与水反应置换出H2,由于M(K)>M(Na),所以等质量时放出的氢气Na比K多,而金属活动性K>Na,所以反应时K比Na快。因此该选项正确。B.对于任何化学反应,升高温度,化学反应速率加快,达到平衡所需要的时间缩短。因此500℃要先达到平衡。即显出现拐点。错误。C. 对于一个确定的化学反应,当起始时投入的物质的配比相同时,如果其它条件都相同,只有催化剂不同,则由于催化剂只是改变反应途径,不能使化学平衡发生移动,所以平衡时氨气的浓度不变。错误。D.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是个气体体积减小的反应。增大压强,气体的浓度增大,反应速率加快,达到平衡所需要的时间缩短。即显出现拐点。增大压强,根据平衡移动原理,化学平衡正向移动,产生更多的SO3。所以平衡时SO3物质的量增多。错误。2的多少的知识。
核心考点
试题【下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是 反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H 2质量 钠 钾B相同质量氨气,在同一容器中2NH3N2+3H】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入催化剂,反应途径将发生改变,H也将随之改变 |
B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大 |
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低 |
D.若体系恒容,注人一些H2后达新平衡,H2浓度将减小 |
(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=−92. 4kJ·mol-1)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
NH3的浓度( mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A.2p1=2p3<p2 B.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
C.α2+α3<1 D.Q3+92.4 c1=92.4
A.光照一段时间后,c(HClO)减小 |
B.加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度 |
C.加入少量水,由水电离的c(H+)减小 |
D.加入少量NaOH固体,增大 |
已知:
(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在
下列有关说法中正确的是( )
A.步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大 |
B.步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态 |
C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O |
D.步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽 |
A.滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀产生 |
B.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色 |
C.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生 |
D.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色 |
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