题目
题型:不详难度:来源:
(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=−92. 4kJ·mol-1)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
NH3的浓度( mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A.2p1=2p3<p2 B.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
C.α2+α3<1 D.Q3+92.4 c1=92.4
答案
解析
试题分析:根据等温恒容条件,可知甲和丙达到平衡时属于等效平衡状态,乙相当于两个相同的甲容器合并到一个容器中,压强增大后平衡向正反应方向移动,依次来判断;A、甲丙属于等效平衡,p1=p3 ,乙的用量是甲的两倍,相当于加压,平衡移动得到2p1>p2 ,错误;B、达到平衡时,甲和丙中氨气体积分数相等,乙容器在甲的平衡基础上正向移动,氨气体积分数增大,错误;C、甲和丙是等效平衡,则有α1+α3="1" ,又乙容器正向移动,α2>α1 ,则α2+α3>1 ,错误;D、根据甲和丙是等效平衡,可知Q1+Q3=92.4 , 又Q1=92.4 c1kJ ,正确。
核心考点
试题【在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是(已知N2(g)+3H2(g)=】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.光照一段时间后,c(HClO)减小 |
B.加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度 |
C.加入少量水,由水电离的c(H+)减小 |
D.加入少量NaOH固体,增大 |
已知:
(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在
下列有关说法中正确的是( )
A.步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大 |
B.步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态 |
C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O |
D.步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽 |
A.滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀产生 |
B.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色 |
C.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生 |
D.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色 |
A.混合物中各组分的浓度改变 |
B.正、逆反应速率改变 |
C.混合物中各组分的含量改变 |
D.混合体系的压强发生改变 |
A.平衡常数K= |
B.达到平衡后NO2与SO2的转化率相等 |
C.SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态 |
D.在反应过程中可能存在c(NO2)=c(SO2) |
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