题目
题型:不详难度:来源:
A.加入催化剂,反应途径将发生改变,H也将随之改变 |
B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大 |
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低 |
D.若体系恒容,注人一些H2后达新平衡,H2浓度将减小 |
答案
解析
试题分析:A.加入催化剂,反应途径将发生改变,但是反应的H不会改变。错误。B.升高温度,正逆反应速率都增大,对于可能反应来说,升高温度,根据平衡移动原理:化学平衡向吸热反应方向移动。由于H2S分解反应是吸热反应,所以平衡正向移动,H2S分解率增大。正确。C.该反应是个反应前后气体体积不等的反应。增大压强,化学平衡气体体积减小的反应方向即向向逆反应方向移动。由于正反应为吸热反应,所以平衡逆向移动将会引起体系温度升高。错误。D.若体系恒容,注人一些H2后达新平衡,H2浓度将减小。压强的影响大于浓度增大的影响,根据平衡移动原理:增大压强,化学平衡向褪去体积减小的方向移动你,即向逆反应方向移动。但平衡移动的趋势是很微弱的,平衡移动只能减弱这种改变,但不能消除这种改变,因此H2的浓度不原来还是增大很多。错误。
核心考点
试题【处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0,不改变其他条件的情况下合理的说法是A.加入催化剂,反应途径将发生改变,H也将随之改变B.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=−92. 4kJ·mol-1)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
NH3的浓度( mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A.2p1=2p3<p2 B.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
C.α2+α3<1 D.Q3+92.4 c1=92.4
A.光照一段时间后,c(HClO)减小 |
B.加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度 |
C.加入少量水,由水电离的c(H+)减小 |
D.加入少量NaOH固体,增大 |
已知:
(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在
下列有关说法中正确的是( )
A.步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大 |
B.步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态 |
C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O |
D.步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽 |
A.滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀产生 |
B.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色 |
C.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生 |
D.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色 |
A.混合物中各组分的浓度改变 |
B.正、逆反应速率改变 |
C.混合物中各组分的含量改变 |
D.混合体系的压强发生改变 |
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