题目
题型:不详难度:来源:
(1)溶液①的pH 7(填“>”、“<”或“=”),其原因是: (用电离方程式表示)。
(2)溶液②呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。水解反应是吸热反应,升温可以 (填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解。
(3)下列关于两种溶液中c(NH4+) 的叙述正确的是 (填字母)。
a.两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol•L-1
b.两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol•L-1
c.NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
答案
(2)酸(1分) 促进(1分)
(3)b (1分)
解析
试题解析:(1)NH3·H2O是弱碱,其在水中部分电离产生NH4+、OH-,所以pH>7,
(2)NH4Cl溶液中的NH4+水解会使溶液呈酸性,pH<7,水解反应是吸热反应,升温使平衡向吸热反应方向进行,因此会促进NH4Cl的水解。
(3)a、NH3·H2O是弱碱,不完全电离;NH4Cl溶液中NH4+部分水解,所以两种溶液NH4+的浓度均小于0.1mol/l,错误;b、正确;c、两种溶液中NH4+的浓度的大小由电离程度和水解程度的强弱来判断,本题中无法判断,答案选b。
核心考点
试题【常温下,两种溶液① 0.1 mol•L-1 NH3·H2O ② 0.1 mol•L-1 NH4Cl中:(1)溶液①的pH 7(填“>”、“<”】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答:
(1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。
(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
a.υ正(CO2)=υ正(H2) b.υ逆(CO)=υ逆(H2O)
c.υ逆(H2)=υ逆(H2O) d.υ正(H2)=υ逆(H2)
(4)某温度下,将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中,达到平衡后,测得 c(CO)="0.0080" mol·L-1,则CO2的转化率为 。
(5)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
达到平衡时c (N2)=3.5 mol·L-1,c (H2)=1 mol·L-1,c (NH3)=5 mol·L-1,求:
(1)N2和H2的起始浓度(4分)
(2)N2的转化率(2分)(要求有解题过程)
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中,发生反应:PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡不会发生移动
A.①④ | B.①②③ | C.②③④ | D.①②③④ |
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1
C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q
A.增加某反应物的质量 | B.使用催化剂 |
C.降低反应体系的压强 | D.升高温度 |
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