题目
题型：不详难度：来源：
H2(g)+CO2(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制备CO2与H2的混合气体,并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。(1)已知:850 ℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O浓度变化如图所示:
下列说法正确的是（ ）
| A．达到平衡时,氢气的物质的量是0.12 mol | ||||||||||||||||
| B．达到平衡时,反应体系最终会放出49.44 kJ热量 | ||||||||||||||||
| C．第4 min时,混合气体的平均相对分子质量不再变化 | ||||||||||||||||
| D．第6 min时,若升高温度,反应平衡常数会减小 | ||||||||||||||||
| BCD | ||||||||||||||||
| 试题分析：由图知,达平衡时,CO减少的物质的量为(0.20-0.08)mol/L×10 L="1.2" mol,故生成氢气的物质的量是1.2 mol,A错;此时放出41.2 kJ/mol×1.2 mol="49.44" kJ热量,B对;第4 min达到平衡,故混合气体的平均相对分子质量不再变化,C对;正向放热,若升高温度,平衡左移,平衡常数减小,D正确。 | ||||||||||||||||
一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH="-196" kJ·mol-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 b.容器内气体的压强不变 c.容器内混合气体的密度保持不变 d.SO3的物质的量不再变化 e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等 (2)①SO2的转化率为 ;②达到平衡时反应放出的热量为 ;③此温度下该反应的平衡常数K= 。 (3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:  ①温度关系:T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同); ②平衡常数关系:KA KB,KA KD。 | ||||||||||||||||
| 煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化(转变成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。 (1)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流 量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为______________________。  (2)煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下： 2CO(g)＋4H2(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)。同时发生副反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。在温度为250 ℃、压强为3.0 MPa时，某工厂按投料比V(H2)∶V(CO) ＝a进行生产，平衡时反应体系中各组分的体积分数如下表：
①投料比a＝________； ②250℃时反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝________。 | ||||||||||||||||
| 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g) ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是( ) A．产物B的状态只能为固态或液态 B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1 C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q | ||||||||||||||||
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)  2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
① b＜f ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③ 增大压强平衡左移 ④ K(1 000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有( ) A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 | ||||||||||||||||
已知2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是( )
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