题目
题型:不详难度:来源:
A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,则x一定等于y |
B.若x∶y=1∶2,则平衡时,M中的转化率:A>B |
C.若x∶y=1∶3,当M中放出热量172.8 kJ时,A的转化率为90% |
D.若x=1.2,y=1,N中达到平衡时体积为2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.36 mol A时,v正<v逆 |
答案
解析
起始/mol x y 0
M平衡/mol x-a y-3a 2a
N平衡/mol x-b y-3b 2b
若=,则x=y,正确。
B项,M中转化率:
α(A)=×100%
α(B)=×100%
若x∶y=1∶2则
α(A)=×100% α(B)=×100%
α(A)<α(B),错误。
C项,A(g)+3B(g) 2C(g) Q
1 mol 192 kJ
m 172.8 kJ
m==0.9 mol
由于x的值不确定,所以A的转化率不确定,错误。
D项, A(g) + 3B(g)2C(g)
起始/mol 1.2 1 0
平衡/mol 1.0 0.4 0.4
K==10
Qc==
K>Qc,所以v正>v逆,错误。
核心考点
试题【如下图所示,隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH=-192 kJ·mol-1。向M、N中,分别通】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq)ΔH1
反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2
反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3
请回答下列问题:
(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见图1)。则:
①ΔH3________0(填“>”、“=”或“<”)。
②在T1~T2及T4~T5两个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,其原因是____________________________________________________________________________。
③反应Ⅲ在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时,将该反应体系温度迅速上升到T2,并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
(3)利用反应Ⅲ捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有________________________(写出2个)。
(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是__________。
A.NH4Cl | B.Na2CO3 |
C.HOCH2CH2OH | D.HOCH2CH2NH2 |
A.上述反应是放热反应 | B.上述反应是吸热反应 |
C.a>b | D.a+1<b |
根据以上条件,回答下列问题:
(1)A与B反应生成C的化学方程式为_________________________________________,
正反应为_________________________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)t1min后,改变下列某—条件,能使平衡向逆反应方向移动的有___________(填字母编号)。
A.保持其他条件不变,增大压强
B.保持容器总体积不变,通入少量稀有气体
C.保持其他条件不变,升高温度
其平衡常数K和温度,的关系如下:
(1)该反应的平衡常数K的表达式为___________________。
(2)该反应的正反应为__________(填“吸热”“放热”)反应。
(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。
A. B.混合气体中CO浓度不变
(4)在850℃时,可逆反应:
在该容器内各物质的浓度变化如下:
计算:3min~4min达到平衡时,CO的平衡浓度c3=________,CO2(g)的转化率a=________。
A.用N2和H2合成氨需采用高压。 |
B.由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。 |
C.醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大 |
D.温度升高水的电离程度增大。 |
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