题目
题型:不详难度:来源:
其平衡常数K和温度,的关系如下:
(1)该反应的平衡常数K的表达式为___________________。
(2)该反应的正反应为__________(填“吸热”“放热”)反应。
(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。
A. B.混合气体中CO浓度不变
(4)在850℃时,可逆反应:
在该容器内各物质的浓度变化如下:
计算:3min~4min达到平衡时,CO的平衡浓度c3=________,CO2(g)的转化率a=________。
答案
(2)放热(2分)
(3)AB(2分)
(4)0.120mol/L (2分) 60%(2分)
解析
试题分析:(1)根据平衡常数的定义得该反应的平衡常数K的表达式为
(2)随温度升高,K逐渐减小,说明升温平衡逆向移动,所以正向为放热反应;
(3)A、达到化学平衡状态时,v正= v逆,且H2与H2O的物质的量之比为1:1,正确;B、达到化学平衡状态时,各物质的浓度不变,正确,答案选AB。
(4)850°C时,K=1.0,所以c3×c3=(0.2- c3)×(0.3- c3),解得c3=0.12mol/L,CO2的转化率为0.12 mol/L÷0.2 mol/L×100%=60%
核心考点
试题【在一固定容积的密闭容器中进行如下反应:其平衡常数K和温度,的关系如下:(1)该反应的平衡常数K的表达式为___________________。(2)该反应的正】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用N2和H2合成氨需采用高压。 |
B.由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。 |
C.醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大 |
D.温度升高水的电离程度增大。 |
①A= , B= ;
② 平衡后,再充入5 molNH3,化学平衡将向 移动(填“左”或“右”或“不移动”),达新平衡时N2的百分含量 原平衡时N2的百分含量(填“大于”或“小于”或“等于”);
③平衡后若升高温度,则平衡向 方向移动;若增加压强,则平衡向
方向移动(填“向左”或“向右”)。
(2)某恒温恒压条件下的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3,容器的容积为V L。达到平衡后,N2、H2、NH3的物质的量分别为Amol、Bmol、c mol,此时容器的容积为1.1V L,回答下列问题:
① 起始时反应速率V正 V逆(填“大于”或“小于”或“等于”)
② 平衡时A= ,B= 。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH3,重新建立平衡时容器的容积为 L。
A.减小容器体积,平衡向右移动 |
B.加入催化剂,Z的产率增大 |
C.增大c(X),X的转化率增大 |
D.降低温度,Y的转化率增大 |
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 |
A.增大 | B.减小 | C.不变 | D.无法判断 |
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