已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05m - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H =－a kJ·mol^－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ
下列判断正确的是( )

A．反应放出热量x="0.05" a

B．反应达到平衡状态时，2v (SO₂)_消耗=" v" (O₂) _生成

C．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，平衡后反应放出的热量y kJ，则y < x

D．升高温度，平衡常数变小

答案

解析

试题分析：A、恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，经过2min达到平衡状态，可逆反应不可能进行到底，放出的热量小于0.05 a ，错误；B、反应达到平衡状态时，v (SO₂)_消耗="2" v (O₂)_生成，错误；C、，在恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，压强减小，反应放出热量x kJ，若保持恒温恒压，需要缩小体积，回复到原来的压强，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则y>x，错误；D、因为是放热反应，升高温度，平衡常数变小，正确。

核心考点

试题【已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05m】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)

xC(g)+D(s)，t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是

A．反应方程式中的x=l

B．t₂时刻改变的条件是使用催化剂

C．t₃时刻改变的条件是移去少量物质D

D．t₁～t₃间该反应的平衡常数均为4

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关于下列图像的叙述正确的是

A．图I表示：反应I₂(g)+H₂(g)

2HI(g) ΔH<0发热v-t关系，其中t₁时刻改变的条件为升高温度

B．图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L^-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH₃COOH)=0．1000mol/L

C．图Ⅲ表示：反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)的平衡体系中，N₂O₄的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H<0、P₁<P₂

D．图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水

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一定条件下将2.3 mol SO₂气体和1.2 mol O₂气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置如图1所示，在恒温恒压下发生如下反应：

2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g），其中△H < 0 ，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示：

（1）平衡时SO₂转化率为      （计算结果精确至1%）；
（2）该条件下反应的平衡常数为    （保留三位有效数字）；
（3）讨论温度对该反应中SO₂转化率的影响             。

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在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)

2D(g) △H=Q kJ·mol^-1，相关条件和数据见下表。

	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	850
达到平衡所需时间/min	40	a	30
D物质平衡浓度/mol·L^-1	0.5	b	0.6
反应的能量变化/ kJ	Q₁	Q₂	Q₃

下列说法正确的是
A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态
B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40， b=0.5
C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动
D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q₁ =Q₂＜Q₃

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将a L NH₃通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为
b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH₃的体积分数是（）

A．×100%	B．×100%
C．×100%	D．×100%

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