题目
题型:不详难度:来源:
A.3v(N2)=v(H2) |
B.断裂1个N≡N的同时断裂6个N—H |
C.N2、H2、NH3的物质的量之比是1∶3∶2 |
D.容器内气体的压强不变 |
F.气体的平均相对分子质量不变
(2)在2 L的密闭容器中通入2 mol N2、8 mol H2,5 min时达到平衡,测得NH3的物质的量是2 mol,则平衡时c(H2)=______________。
答案
解析
核心考点
试题【(1)在固定体积的密闭容器中通入N2和H2,下列能说明达到平衡的是________。A.3v(N2)=v(H2)B.断裂1个N≡N的同时断裂6个N—HC.N2、】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol N2、6 mol H2 | 2 mol NH3 |
NH3的浓度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 放出Q2 kJ | 吸收Q3 kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
C.2p1=2p3<p2 D.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
A.正反应与逆反应速率均为零 |
B.v(H2O生成)=v(CO消耗) |
C.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 |
D.压强不随时间的变化而变化 |
A.图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图 |
B.图像B表示反应的化学方程式为:2Z(s) 3X(g)+2Y(g) |
C.图像C代表在10 L容器、850℃时反应,到4 min时,反应放出51.6 kJ的热量 |
D.图像D代表等物质的量的气体A和B,在一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,其在20~40 min之间的平衡常数不相等 |
A.等于0.3 mol |
B.等于0.15 mol |
C.小于0.15 mol |
D.大于0.15 mol,小于0.3 mol |
A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变 |
B.平衡不移动,混合气体密度不变 |
C.H2转化率增大,HI平衡浓度减小 |
D.t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度 |
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