题目
题型：不详难度：来源：
2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 | A．2v(NH3)＝v(CO2) |
| B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 |
| C．密闭容器中混合气体的密度不变 |
| D．密闭容器中氨气的体积分数不变 |
答案
解析
，CO2为
)。核心考点
试题【将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
2HI(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化 ⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
| A．①②③④ | B．②⑥⑨ | C．②⑥⑨⑩ | D．③⑤⑥⑦⑧ |
W(？)＋4Q(g) ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是
C(g)＋D(g)已达到平衡状态 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨
N2O4(g) ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是
| A．图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化 |
| B．A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C |
| C．反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4 |
| D．若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积 |
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