题目
题型:不详难度:来源:
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤
C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤⑧⑨
答案
解析
核心考点
试题【在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态 ①混合气体的压强 ②混合气体的密】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化 |
B.A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C |
C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4 |
D.若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积 |
下列对W容器中进行的反应推断合理的是
A.反应①一定是自发反应,反应②一定是非自发反应
B.若容器内温度保持不变,则v正(B):v逆(C)=2:3
C.若恒压条件下,充入N,则C的物质的量减小
D.升高温度,两个反应的平衡常数都减小
A.该过程的ΔH<0 |
B.气体压强:p(a)<p(b)=p(c) |
C.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c) |
D.测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件 |
选项 | 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
A | 相同质量的氨气,在同一容器中发生反应:2NH3N2+3H2 | 氨气的转化率 | 500 ℃ | 400 ℃ |
B | 等质量的钾、钠分别与足量的水反应 | H2的质量 | 钠 | 钾 |
C | 在体积可变的恒压容器中,体积之比为1∶3的N2、H2:N2+3H22NH3 | 氨气的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 |
D | 2 mol SO2和1 mol O2在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3 | SO3的物质的量 | 2个大气压 | 10个大气压 |
A.a、c两点的反应速率:a>c |
B.a、c两点气体的颜色:a深、c浅 |
C.a、b两点气体的平均相对分子质量:a>b |
D.b、c两点化学平衡常数:b<c |
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