题目
题型:不详难度:来源:
| A | B | C | D |
研究 目的 | 温度(T)对反应的影响(T2>T1) | 压强(p)对平衡常数的影响 | 温度(T)对反应的影响 | 压强(p)对反应的影响(p2>p1) |
图示 |
答案
解析
A中T2高于T1,根据“先拐先平衡”原理,T2时斜率大,不符合意思,A和D都错;平衡常数是温度的函数,与压强无关,B错过;对于C来说,开始时升高温度,平衡向正向移动,N2的体积分数减少,到达平衡后再升高温度平衡就向逆向移动,N2的体积分数又增大,所以C正确。答案选C。
核心考点
试题【对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是 ABCD研究目的温度(T)对反应的影响(T2>T1)压强(p)】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变大 |
B.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的密度不变 |
C.当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是1∶3 |
D.当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将逆向移动 |
A.降低温度 |
B.充入He(g),使体系压强增大 |
C.将H2O(g)从体系中分离出来 |
D.再充入1 mol CO2和3 mol H2 |
A.上述正反应为放热反应 |
B.上述体系中加入苯,平衡不移动 |
C.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 |
D.实验室配制碘水时,为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 |
A.②③④⑥ B.③⑥⑦ C.②③⑥ D.③⑥
A.1.44mol•L-1 | B.3.48mol•L-1 | C.0.94mol•L-1 | D.1.98mol•L-1 |
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