题目
题型:不详难度:来源:
实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | CO2 | ||
1 | 650 | 2.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.8 |
2 | 800 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
A.正反应为吸热反应
B.实验1中,CO的转化率为80%
C.650℃时,化学平衡常数K=8/3
D.实验1再加入1.0 mol H2O,重新达到平衡时,n (CO2)为1.6 mol
答案
解析
试题分析:A、通过计算实验1中的化学平衡常数是8/3,实验2中的化学平衡常数是1,所以升高温度,平衡常数减小,说明升温,平衡逆向移动,该反应是放热反应,错误;B、实验1中由二氧化碳的物质的量可计算CO消耗的物质的量是0.8mol,所以CO的转化率是0.8mol/2.0mol×100%=40%,错误;C、实验1中平衡时CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度分别是0.6mol/L、0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L,化学平衡常数为8/3,正确;D、实验1再加入1.0 mol H2O,重新达到平衡时,若n (CO2)为1.6 mol,可计算此时的平衡常数为16,而平衡常数只是温度常数,温度不变,平衡常数不变,所以平衡时,n (CO2)不可能为1.6 mol,错误,答案选C。
核心考点
试题【在2 L的密闭容器中进行如下反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有如下数据:实验温度/℃起始量/mol平衡量/molCOH2O CO2H2】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1︰5 | B.1︰4 | C.1︰3 | D.1︰2 |
下列说法不正确的是
A.①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化,使[Fe(SCN)]2+消失 |
B.[Fe(SCN)]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合。 |
C.②红色褪去的原因是SO2具有漂白性 |
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2 |
(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图31-1所示:
①由图31-1可知SCR技术中的氧化剂为: 。
②图31-2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为: 、 。
③用Fe做催化剂时,在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图31-3所示,脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ,此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 。
(2)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法,先将含SO2的废气溶于水,再用饱和石灰浆吸收,具体步骤如下:
SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l)H+(aq)+HSO3—(aq) I
HSO3—(aq)H+(aq)+SO32—(aq) II
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq) III
Ca2+(aq)+SO32—(aq)CaSO3(s) IV
④步骤II的平衡常数K的表达式为 。
⑤该温度下,吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,则吸收后溶液中的SO32-的浓度。(写出计算过程,保留2位有效数字)
A.上述正反应为放热反应 |
B.上述体系中加入苯,平衡不移动 |
C.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 |
D.实验室配制碘水时,为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 |
Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。
(1)仪器连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a
(2)试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因:
。
(3)将装置C中两种液体分离开的操作名称是 。
(4)(NH4)2SO4“低毒,有刺激性,有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意 。
Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值,我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图:
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为 。
(2)反应过程中持续通入N2的作用有两点:一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收,
二是 。
(3)由MgCl2溶液蒸发得到MgCl2·6H2O晶体,蒸发的目的是_________。
a.得到热饱和溶液 b.析出晶体
(4)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是:
。
②由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的操作在 氛围中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl。
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