题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。
(1)仪器连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a
(2)试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因:
。
(3)将装置C中两种液体分离开的操作名称是 。
(4)(NH4)2SO4“低毒,有刺激性,有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意 。
Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值,我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图:
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为 。
(2)反应过程中持续通入N2的作用有两点:一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收,
二是 。
(3)由MgCl2溶液蒸发得到MgCl2·6H2O晶体,蒸发的目的是_________。
a.得到热饱和溶液 b.析出晶体
(4)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是:
。
②由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的操作在 氛围中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl。
答案
Ⅰ(1)d e f (2分)
(2)氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度,促使氨水电离平衡NH3+H2O NH4++OH—左移,有利氨气逸出。(2分)
(3) 分液(2分)。
(4)密封、阴凉、通风(2分)
Ⅱ(1)Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O(2分)
(2)防止装置C中的AlCl3溶液倒吸入装置B(2分)
(3)a(2分)
(4)①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。(2分)(答焰色反应也给分)
②HCl(气流)(2分)
解析
试题分析:Ⅰ(1)制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵,剩余的氨气用水吸收,故连接顺序为a→d→e→f。
(2)氨水中存在电离平衡: NH3+H2O NH4++OH—,与NaOH混合后,NaOH电离出OH-,促使氨水电离平衡向左移动,有利氨气逸出。
(3)分离互不相溶的液体的方法是:分液。
(4)因为(NH4)2SO4“低毒,有刺激性,有吸湿性、吸湿后固结成块”,应防止水分进入,所以储存应注意密封、阴凉、通风。
Ⅱ(1)根据题目所给信息,反应物为Mg(OH)2和NH4Cl,生成物为MgOHCl、NH3和H2O,所以化学方程式为:Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O。
(2)防止装置C中的AlCl3溶液倒吸入装置B
(3)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体的方法为蒸发浓缩、降温结晶,所以蒸发的目的是:得到热饱和溶液,故a项正确。
(4)①Na元素用焰色反应进行鉴别,所以操作方法是:用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。
②因为MgCl2为强酸弱碱盐,Mg2+发生水解反应,在HCl(气流)中可以抑制MgCl2的水解,所以由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的操作在HCl氛围中进行。
核心考点
试题【(18分)铵盐在工农业生产中有着重要的用途,请根据要求完成下列各题。Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。(1)仪器连接的顺】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
|温度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
(1)该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)= mol·L-1, C的物质的量为 mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为 ;
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母):
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
A.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 |
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 |
C.N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大 |
D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
反应过程 | 化学方程式 | 焓变△H (kJ/mol) | 活化能Ea (kJ/mol) |
甲烷氧化 | CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸汽重整 | CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) | 206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) | 165.0 | 243.9 |
(1)反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H= kJ/mol。
(2)在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率(填大于、小于或等于)。
(3)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数(记作KP),则反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的KP= ;
随着温度的升高,该平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)从能量阶段分析,甲烷自热重整方法的先进之处在于 。
(5)在某一给定进料比的情况下,温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图:
①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%,以下条件中最合适的是 。
A.600℃,0.9Mpa B.700℃,0.9MPa C.800℃,1.5Mpa D.1000℃,1.5MPa
②画出600℃,0.1Mpa条件下,系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始即时)
的变化趋势示意图:
(6)如果进料中氧气量过大,最终导致H2物质的量分数降低,原因是 。
A.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大 |
B.若单位时间内消耗x mol N2,同时生成2x mol NH3,则反应达到平衡状态 |
C.达到平衡后,将容器体积减小为原来的一半,重新达到平衡后,c(NH3)变为原平衡时的2倍 |
D.若达到平衡时,共放出46.2kJ热量,则有l mo1NH3(g)生成 |
最新试题
- 1 在我国国家机构中居于最高地位的是A.国家主席B.人民政协C.全国人民代表大会D.国务院
- 2被称为“内分泌腺之首”的是( )A.甲状腺B.垂体C.肾上腺D.性腺
- 3阅读下列表格:年 代唐元和初年北宋治平年间南宋初年元朝中统四年明朝永乐初年铁年产量207万斤824.1万斤2162
- 4如果三角形的一个外角小于与它相邻的内角,那么这个三角形一定是[ ]A.锐角三角形 B.直角三角形 C.钝角三角形
- 5阅读下面的文言文,完成后面题目。(18分)《青霞先生文集》序[明]茅坤青霞沈君,由锦衣经历①上书诋宰执,宰执深疾之。方力
- 6No decision about any future appointment until all the c
- 7长200m的火车以43.2km/h的速度匀速行驶在京九线上,当它穿越1000m长的隧道时,所需的时间是多少?
- 8兔的神经系统的组成与人类神经系统相似,下图为兔的神经系统组成图,请据图回答:(1)兔神经系统的中枢部分包括①
- 9如图甲所示,打点计时器固定在斜面的某处,让一滑块拖着穿过打点计时器的纸带从斜面上滑下,图乙是某同学实验时打出的某条纸带的
- 10读下图,回答1-2题。1.关于上图中地理事物的描述,正确的是[ ]A.A山脉是我国南方地区和北方地区的分界线B.
热门考点
- 1 The pianist waited for silence a while _______ he began to
- 2(2011年浙江金华,28题)下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。实验课上同学们用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并
- 3如图,半径为R的圆是一圆柱形匀强磁场区域的横截面(纸面),磁感应强度大小为B,方向垂直于纸面向外,一电荷量为q(q>
- 4有人认为村民自治就是村民自主管理村级事务而不受任何干涉。针对这一观点谈谈你的看法。
- 5— Is your brother afraid of the dark?— Yes. He always goes t
- 6Cynthia is not ashamed of what she does, even if she
- 7读天体系统示意图,完成下列各题。1.图中C为________。小行星带所属系统是________图。仙女座河外星系的级别
- 8“仲举高谈亦壮哉,白头狼狈只堪哀。枉教一室尘如积,天下何曾扫得来?”杨万里这首诗告诫人们①质变是通过量变的积累而实现的
- 938. Eric taught folk music in a local school for one year, _
- 10相同质量的氧气、二氧化碳、水,其中含分子数最多的是______;含氧原子数最多的是______.