题目
题型:不详难度:来源:
(1)若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2,反应达平衡时有3a mol NH3生成,N2的转化率仍为b%。则x= ;
y= 。
(2)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3,若达平衡时N2转化率仍为b%,则x、y的关系为 ;z的取值范围为 。
(3)在恒温[与(1)温度相同]和使用催化剂的条件下,在容积不可变的密闭容器中,充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体,反应达平衡时N2的转化率为c%,则b、c的关系为 (用“<”、“=”或“>”表示),理由是 。
答案
(2)x=3y z≥0
(3)b>c 在恒温等体积的条件下,反应N2+3H22NH3,从起始到平衡状态,反应的气体总物质的量减少,则压强减小,不利于NH3的生成,所以b>c
解析
试题分析:(1)由题目可知2个平衡等效。同温、同压条件下,充入物质的物质的量比与原平衡时的比值相同,则两个平衡等效。本题中反应达平衡时有3a mol NH3生成,是原平衡中氨气的物质的量的3倍,所以加入的氮气、氢气是原来的3倍,氢气为9mol,氮气为3mol;
(2)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,达平衡时N2转化率仍为b%,则与原平衡等效,x与y的比值等于3:1,x=3y;z表示氨气的物质的量,无论z是多少,转化为反应物时x与y的比始终是3:1所以z≥0即可;
(3)恒温、恒容条件下,充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体,与(1)相比,压强减小,所以相当于在(1)的平衡的基础上,减小压强得到(3),压强减小,平衡逆向移动,氮气的转化率降低,所以c<b。
核心考点
试题【在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,已知:在容积可变的密闭容器中,充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体,反应达平衡时有a mol NH3生成,】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-a kJ·mol-1 |
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-b kJ·mol-1 |
C.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+c kJ·mol-1 |
D.2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH=+d kJ·mol-1 |
A.该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0 |
B.若其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,X的转化率减小 |
C.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动 |
D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 |
A.上述反应的ΔH<0 |
B.压强:p4>p3>p2>p1 |
C.1100 ℃时该反应平衡常数为1.64 |
D.压强为p4时,在y点:v正>v逆 |
A.若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必是气体
B.增大压强,平衡不移动,说明m+n一定等于p+q
C.升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应
D.若B是气体,增大A的量,A、B的转化率都增大
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