题目
题型:不详难度:来源:
A.若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必是气体
B.增大压强,平衡不移动,说明m+n一定等于p+q
C.升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应
D.若B是气体,增大A的量,A、B的转化率都增大
答案
解析
试题分析:A.若增加B的量,平衡体系颜色加深,由于A和C都是无色气体,说明平衡发生了移动,只有B是气体时改变其物质的量才会使平衡发生移动。因此B必是气体。正确。B.增大压强,平衡不移动,若B、D是非气态物质,则说明m=p,若B、D中两种物质是气态,m+n=p+q;若B、D中只有一种物质为气态,则反应物的气体的物质的量的和与生成物中气态物质的物质的量的和相等。因此该选项错误。C.若升高温度,A的转化率减小,酸根温度,平衡逆向移动,根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,逆反应为吸热反应,所以正反应是放热反应。错误。D.若B是气体,增大A的量, B的转化率增大,但是A的转化率反而降低。错误。
核心考点
试题【可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD中,A和C都是无色气体,达到平衡后,下列叙述正确的是A.若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必是气体B.增大压强,平衡】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.恒温恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),达新平衡时,Ni(CO)4的百分含量将增大 |
B.在80 ℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v(正)<v(逆) |
C.恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动 |
D.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 |
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E |
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法 |
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法 |
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后,溶液显中性 |
A.2 mol SO2和足量的O2反应,必生成2 mol SO3 |
B.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2 |
C.平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 |
D.平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍 |
A.某条件下可逆反应达到限度之前,逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关 |
B.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度 |
C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 |
D.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变 |
A.该条件下反应的平衡常数为1.6×103 |
B.通常情况下,该反应一定能自发进行 |
C.题给条件下,O2的转化率是20% |
D.当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时,则该反应达到化学平衡状态 |
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