题目

题型：不详难度：来源：

加热时，N₂O₅可按下列分解：N₂O₅ N₂O₃ + O₂，N₂O₃又可按下列分解：    N₂O₃ N₂O + O₂。今将 4 molN₂O₅充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O₂）=" 4.5" mol/L, c（N₂O₃）=" 1.62" mol/L,c（N₂O）=        mol/L，此时N₂O₅的分解率为       。

答案

1.44mol/L          76.5%

解析

试题分析：根据元素守恒法可解。N₂O₅的起始浓度为          c（N₂O₅）=4mol/1L=4mol/L，
达平衡时的气体成份：N₂O₅         N₂O₃         N₂O         O₂
平衡浓度（mol/L） 设x        1.62       设y        4.5
由N原子守恒：2x+1.62×2+2y=2×4
由O原子守恒：5x+1.62×3+y+4.5×2=5×4
解得：x =" 0.94" mol/L，y =" 1.44" mol/L，所以，c（N₂O）=" 1.44" mol/L，N₂O₅的分解率为：(4mol/L-0.94mol/L)/4mol/L×100%=76.5%