题目
题型:不详难度:来源:
A.恒温恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),达新平衡时,Ni(CO)4的百分含量将增大 |
B.在80 ℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v(正)<v(逆) |
C.恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动 |
D.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 |
答案
解析
试题分析:A.恒温恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),由于压强的影响远大于浓度增大的影响,所以反应容器内的气体压强增大。增大压强,化学平衡会向气体体积减小的方向移动,所以对该反应来说,平衡正向移动,所以达新平衡时,Ni(CO)4的百分含量将增大。正确。B.在80 ℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1,由于此时则此时v(正)<v(逆),平衡逆向移动。正确。C.恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,由于反应混合物的浓度都没有发生变化,所以上述平衡不发生移动。错误。D.因为升高温度,化学平衡常数减小,说明升高温度,平衡逆向移动,因此上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应。错误。
核心考点
试题【在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E |
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法 |
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法 |
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后,溶液显中性 |
A.2 mol SO2和足量的O2反应,必生成2 mol SO3 |
B.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2 |
C.平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 |
D.平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍 |
A.某条件下可逆反应达到限度之前,逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关 |
B.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度 |
C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 |
D.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变 |
A.该条件下反应的平衡常数为1.6×103 |
B.通常情况下,该反应一定能自发进行 |
C.题给条件下,O2的转化率是20% |
D.当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时,则该反应达到化学平衡状态 |
A. |
B.单位时间内键断裂,同时6mol键断裂 |
C. |
D.反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变 |
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