题目
题型:不详难度:来源:
A.2 mol SO2和足量的O2反应,必生成2 mol SO3 |
B.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2 |
C.平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 |
D.平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍 |
答案
解析
试题分析:A.由于该反应是可逆反应,反应不可能完全进行,所以2 mol SO2和足量的O2反应,产生的SO3的物质的量必然小于2 mol。错误。B.物质在反应变化时这几种物质的SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2,但是平衡时不一定是这种关系。错误。C.因为在平衡时任何物质的消耗速率与产生速率相同。在任何时刻SO2的消耗速率必定等于O2的消耗速率的2倍。SO2的消耗速率等于O2生成速率的2倍,则说明O2的消耗速率等于O2生成速率,因此反应达到平衡状态。正确。D.如果起始加入的SO2、O2的物质的量的比为2:1,因为在反应过程中二者的消耗的比为2:1,所以平衡时SO2的浓度为O2浓度的2倍。若加入的比例不是2:1,则达到平衡时SO2的浓度就不是O2浓度的2倍。错误。
核心考点
试题【对于反应2SO2+O22SO3下列判断正确的是A.2 mol SO2和足量的O2反应,必生成2 mol SO3B.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.某条件下可逆反应达到限度之前,逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关 |
B.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度 |
C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 |
D.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变 |
A.该条件下反应的平衡常数为1.6×103 |
B.通常情况下,该反应一定能自发进行 |
C.题给条件下,O2的转化率是20% |
D.当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时,则该反应达到化学平衡状态 |
A. |
B.单位时间内键断裂,同时6mol键断裂 |
C. |
D.反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变 |
A.由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1 |
B.由图甲推断,A点对应温度下的平衡常数为80 |
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示 |
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则△H<0 |
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应为 反应(填“放热”、“吸热”);若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”);
②若温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1_______K2;若反应进行到状态D时,v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:______________。(ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)
(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25 ℃下, 2.0×10-3 mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的2.0×10-4 mol·L-1硝酸银溶液, 白色沉淀生成(填“有”、“没有”)。通过计算解释原因______________________________,向反应后的浊液中,继续加入2.0×10-3mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是_____________________________,产生该现象的原因是_____________(用离子方程式表示)。(已知25 ℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16)
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