题目
题型:不详难度:来源:
(1) C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 =" -393.5" kJ/mol
(2) CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H2 =" -870.3" kJ/mol
(3) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3 =" -571.6" kJ/mol
请计算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l) △H4 = 。
Ⅱ.在某温度下,物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应:
(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。
(1)向1L正庚烷中加入0.50mol(t-BuNO)2,10min时反应达平衡,此时(t-BuNO)2的平衡转化率为60%(假设反应过程中溶液体积始终为1L)。反应在前10min内的平均速率为ν(t-BuNO)= 。列式计算上述反应的平衡常数K = 。
(2)有关反应:(t-BuNO)22(t-BuNO) 的叙述正确的是( )
A.压强越大,反应物的转化率越大 B.温度升高,该平衡一定向右移动
C.溶剂不同,平衡常数K值不同
(3)通过比色分析得到40℃时(t-BuNO)2和(t-BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示,请在同一图中绘出(t-BuNO)2和(t-BuNO)浓度随时间的变化曲线。
时间(min) | 0 | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 |
c(t-BuNO)2 mol/L | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0.005 | 0.003 | 0.002 | 0.002 |
c(t-BuNO) mol/L | 0 | 0.04 | 0.08 | 0.07 | 0.094 | 0.096 | 0.096 |
答案
Ⅱ.(1)ν(t-BuNO)=0.06mol•L-1•min-1 (2分,没写或写错单位扣1分)
解:当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50mol•L-1时,实验测得平衡转化率(α)是60%,
则(t-BuNO)22(t-BuNO)
开始浓度(mol•L-1) 0.5 0
转化浓度(mol•L-1) 0.5×60% 0.5×60%×2 (过程1分)
平衡浓度(mol•L-1) 0.5×(1-60%) 0.5×60%×2
(或只写这个也2分) K===1.8(2分)
(2)C (2分)
(3)(2分,每条线1分,提示t-BuNO在第5min的数据
要处理掉)
Ⅲ.CH3OH + 8OH- -6 e-= CO32- + 6H2O(2分) 4(2分)
解析
试题分析:Ⅰ.根据盖斯定律,目标方程式可由已知方程式=(1)×2+ (3) -(2),所以△H4 =2△H1+△H3-△H2 =-488.3kJ/mol。
II.(1)此题中正庚烷和CCl4均是溶剂,不参加反应,因此根据反应的方程式就可以列式计算反应的平均反应速率和平衡常数K如下:
解:当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50mol•L-1时,实验测得平衡转化率(α)是60%,
则(t-BuNO)22(t-BuNO)
开始浓度(mol•L-1) 0.5 0
转化浓度(mol•L-1) 0.5×60% 0.5×60%×2 (过程1分)
平衡浓度(mol•L-1) 0.5×(1-60%) 0.5×60%×2
ν(t-BuNO)=△C(t-BuNO)/ △t=0.5 mol•L-1×60% ×2/10min=0.06mol•L-1•min-1
K===1.8(2分)
(2)该反应是在溶液中进行的,没有气体参加反应,因此压强不能够改变反应的平衡,A错误;该反应没有告诉焓变的大小,因此不能判断反应是吸热还是放热,因此升高温度不能确定平衡移动方向,B错误;而根据(1)中算得的相同温度下在正庚烷作溶剂的溶液中反应的K的大小为1.8,大于CCl4作溶剂时的K值1.4,因此能够说明该反应在不同溶剂的作用下,平衡常数值不同,故选C。
(3)表中给出的是不同时刻可逆反应的反应物和生成物的浓度大小,根据经验判断,随着反应的进行,反应物不断减少,生成物倍数关系增加,,各物质的量增加慢慢趋于平缓,最终达到平衡,量保持不变。因此把表中的数据全部带入时,会发现5min的点明显跟反应的趋势存在较大差异,因此该时刻的数据不能使用,应舍弃。所以作出的图像如图。
Ⅲ.甲醇做碱性燃料电池时,甲醇在负极发生失电子的反应并且和碱反应生成了CO32-,因此电极反应式为:CH3OH + 8OH- -6 e-= CO32- + 6H2O。通空气的一端为正极,氧气得到电子被还原,一个O2分子得到4个电子,因此32g氧气反应应该转移4mol电子。
核心考点
试题【.(16分)Ⅰ.已知下列反应的热化学方程式为: (1) C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 =" -393.5" kJ/mol(2)】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH |
B.c点所示溶液中: |
C.向a点所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白性均增强 |
D.由a点到b点的过程中,溶液中减小 |
(1)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.4kJ·mol-1
①某温度下,将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入体积可变的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化如下表所示。
则Pl P3(填“>”“<”或“=”,下同)。若T1、Pl,T3、P3时平衡常数分别为K1、K3,
则K1 K3。T1、Pl时H2的平衡转化率为 。
②一定条件下,t上述反应在密闭容器中达平衡。当仅改变影响反应的一个条件,引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____ 。
A.反应物的浓度降低 B.容器内压强增大
C.正反应速率大于逆反应速率 D.化学平衡常数K增大
(2)碳酸氢钾溶液加水稀释, (填“增大”“不变”或“减小”)。用碳酸钾溶液吸收空气中CO2,当溶渡呈中性时,下列关系或说法正确的是 。
A.c(K+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
b.c(HCO)c(CO)
c.降低温度,c(H+)·c(OH-)不变
(3)向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液,立即产生气体,溶液颜色加深,用激光笔照射能产生丁达尔效应,反应的离子方程式为 。
A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB |
B.容器内的总物质的量不随时间变化 |
C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2 |
D.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2 |
A.Z为0.3mol/L | B.Y2为0.4mol/L | C.X2为0.2mol/L | D.Z为0.4mol/L |
A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0
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