题目
题型:不详难度:来源:
A.Z为0.3mol/L | B.Y2为0.4mol/L | C.X2为0.2mol/L | D.Z为0.4mol/L |
答案
解析
试题分析:极端法求解。A.若反应物完全转化为生成物,则Z为0.4mol/L,但是可逆反应不能完全转化,因此Z小于0.4mol/L. Z为0.3mol/L是有可能的。正确。B.若Z完全转化为反应物,则Y2为0.4mol/L,但是可逆反应不能完全转化,因此Y2的平衡浓度小于0.4mol/L。错误。C. 若Z完全转化为反应物,则X2为0.2mol/L,但是可逆反应不能完全转化,因此X2的平衡浓度小于0.2mol/L。错误。D.若反应物完全转化为生成物,则Z为0.4mol/L,但是可逆反应不能完全转化,因此Z的平衡浓度小于0.4mol/L。错误。
核心考点
试题【在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0
①体系的压强不再改变 ②绝热体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应
A.③④⑤⑥ | B.②③④⑥ | C.①③④⑤ | D.①③④⑥ |
A.该反应在高温时才能自发进行
B.反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中,反应向正向进行,A的体积分数一直在减少
C.平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中,平衡向逆向移动,A的体积分数一直没有变化
D.反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中,平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少
| 甲 | 乙 | 丙 | |
起始物质的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率 | 80% | α1 | α2 |
A.甲中SO2的速率为0.032mol·L-1·min-1 B.440℃时,平衡常数K=400
C.温度高于440℃时,平衡常数K>400 D.平衡时,SO2的转化率:α1<80%<α2
Ph—CH2CH3(g)Ph—CH=CH2(g)+H2(g) △H
某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响,在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验,实验结果如下图a、b所示。
(1)根据反应及上图(a),判断△H 0(填“<”“=”或“>”,下同),△S 0;请选择经济、且适宜的反应温度: 。
(2)下列事实可以说明该反应已达平衡的是 。
A.混合气体的密度不再变化
B.氢气的体积分数保持不变
C.氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
D.单位时间内消耗的n(乙苯)等于生成的n(H2)
(3)从压强因素分析,为提高乙苯的转化率,应采用 的生产条件。实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法。水蒸气的含量对反应的影响结果如上图(b)所示。
①在做这四组实验时,应该采用的其他实验条件是 。
A.反应温度相同 B.采用不同的催化剂
C.压强都控制在常压下 D.反应相同时间时测定实验数据
②图(b)表明: 。
③一定温度下,在恒压密闭容器中,通入一定量n(H2O)/n(乙苯)=7:1的气体,发生上述反应,在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变,此时分离出一定量的水蒸气,在t2时刻重新达到平衡,请在右图中画如反应再次达到平衡过程的图像。
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