题目
题型:不详难度:来源:
Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+ H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0
该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是
A B C D
答案
解析
试题分析:A、由△H<0,则正反应是一个放热的反应,升高温度平衡向吸热的方向移动,即向逆反应方向移动,由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积,则K减小,故A正确;B、pH增大溶液碱性增强,会中和溶液中H+,降低生成物浓度,平衡向正方应方向移动,Cr2O72-的转化率会增大,与图中不符,故B错误;C、温度升高,正、逆反应速率都增大,与图中不符,故C错误;D、增大反应物Pb2+的浓度,平衡向正方应方向移动,则Cr2O72-的物质的量会减小,与图中不符,故D错误;故选:A。
核心考点
试题【电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+ H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)在反应器中发生反应的化学方程式是______________。
(2)在膜反应器中发生反应:2HI(g)H2(g)十I2 △H>0。若在一定条件下密闭容器中加入l mol HI(g), n(H2)随时间(t)的变化如图所示:
①该温度下,反应平衡常数K=_______,若升高温度,K值将_______
(填“增大”、“减小”或“不变?’)。
②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是___________________
(3)电渗析装置如下图所示:
①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是______________________________
②该装置中发生的总反应的化学方程式是________________________
(4)上述工艺流程中循环利用的物质是_________。
2X(?)+ Y(?)a Z(g)。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是
A.物质Z的化学计量数a = 2 |
B.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ> Ⅱ |
C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y都为气态 |
D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ |
A.>7 | B.<7 | C.=7 | D.无法确定 |
A.1.0 | B.2.0 | C.3.0 | D.4.0 |
A.一定温度下,压缩容器体积,则正反应速率加快,逆反应速率减慢 |
B.若v生成(CH3OH)=v消耗(CO),则该反应达到平衡状态 |
C.升高温度,重新达到平衡时,增大 |
D.使用催化剂,反应的平衡常数增大 |
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