题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)在反应器中发生反应的化学方程式是______________。
(2)在膜反应器中发生反应:2HI(g)H2(g)十I2 △H>0。若在一定条件下密闭容器中加入l mol HI(g), n(H2)随时间(t)的变化如图所示:
①该温度下,反应平衡常数K=_______,若升高温度,K值将_______
(填“增大”、“减小”或“不变?’)。
②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是___________________
(3)电渗析装置如下图所示:
①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是______________________________
②该装置中发生的总反应的化学方程式是________________________
(4)上述工艺流程中循环利用的物质是_________。
答案
解析
试题分析:(1)根据流程示意图可知:在反应器中发生反应的化学方程式是SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx;(2)①该温度下,反应平衡常数;由于该反应的正反应是吸热反应,实验根据平衡移动原理,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,实验化学平衡常数K值将增大;②使用膜反应器及时分离出H2,也就是减小了生成物的浓度,根据平衡移动原理,化学平衡向正反应方向移动,可以产生更多的生成物,从而提高了HI的分解率。(3)①由于阴极是与电源的负极连接的电极,有较多的负电荷,所以在阴极上发生反应:Ix-+(x-1)e-=xI-,根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,阳极区的H+通过交换膜进入阴极区,从而生成HI溶液;②根据电极反应式可知:该装置中发生的总反应的化学方程式是2HIx (x-1)I2+2HI;(4)在上述工艺流程中循环利用的物质是I2。
核心考点
试题【(14分)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示:回答下列问题:(1)在反应器中发生反应的化学方程式是______________。(2)在膜反】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2X(?)+ Y(?)a Z(g)。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是
A.物质Z的化学计量数a = 2 |
B.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ> Ⅱ |
C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y都为气态 |
D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ |
A.>7 | B.<7 | C.=7 | D.无法确定 |
A.1.0 | B.2.0 | C.3.0 | D.4.0 |
A.一定温度下,压缩容器体积,则正反应速率加快,逆反应速率减慢 |
B.若v生成(CH3OH)=v消耗(CO),则该反应达到平衡状态 |
C.升高温度,重新达到平衡时,增大 |
D.使用催化剂,反应的平衡常数增大 |
(1)氮氧化物产生的环境问题有 (填一种)。
(2)氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下:
①反应Ⅰ为:NO+O3=NO2+O2,生成11.2 L O2(标准状况)时,转移电子的物质的量是 mol。
②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,反应的化学方程式是 。
(3)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ·mol-1
①已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。
②一定温度下,向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol,5min达到平衡,此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1,则NO2的平衡转化率是 。
③上述反应达平衡后,其它条件不变时,再往容器中同时充入
NO2、SO2、SO3、NO各1mol,平衡 (填序号)。
A.向正反应方向移动
B.向逆反应方向移动
C.不移动
(4)某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3,装置如图,电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。
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