题目
题型:不详难度:来源:
A.>7 | B.<7 | C.=7 | D.无法确定 |
答案
解析
试题分析:根据Cr原子守恒可知,当c(Cr2O72-)<10-5mol/L时,溶液中c(CrO42-)>(0.1mol/L-2×10-5mol/L)=0.1mol/L,因此根据平衡常数表达式可知此时溶液中c(H+)= =10-8.5mol/L,所以所配溶液的pH>7,答案选A。
核心考点
试题【在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡:2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O, K=1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.0 | B.2.0 | C.3.0 | D.4.0 |
A.一定温度下,压缩容器体积,则正反应速率加快,逆反应速率减慢 |
B.若v生成(CH3OH)=v消耗(CO),则该反应达到平衡状态 |
C.升高温度,重新达到平衡时,增大 |
D.使用催化剂,反应的平衡常数增大 |
(1)氮氧化物产生的环境问题有 (填一种)。
(2)氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下:
①反应Ⅰ为:NO+O3=NO2+O2,生成11.2 L O2(标准状况)时,转移电子的物质的量是 mol。
②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,反应的化学方程式是 。
(3)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ·mol-1
①已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。
②一定温度下,向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol,5min达到平衡,此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1,则NO2的平衡转化率是 。
③上述反应达平衡后,其它条件不变时,再往容器中同时充入
NO2、SO2、SO3、NO各1mol,平衡 (填序号)。
A.向正反应方向移动
B.向逆反应方向移动
C.不移动
(4)某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3,装置如图,电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。
(1)已知某温度下:
反应①:CO2(g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g),ΔH= +41.2 kJ/mol
反应②: (g)→(g)+H2(g),ΔH=" +117.6" kJ/mol
②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 。该反应的化学平衡常数K= (用K1、K2表示)。
(2)对于反应①,恒温恒容条件下,向密闭容器中加入2molCO2和2molH2,当反应达到平衡后,以下说法正确的是 。
A.因为该反应是吸热反应,所以升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小; |
B.若继续加入1molCO2、1mol H2,平衡向正反应方向移动; |
C.若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动,CO2的转化率增大; |
D.压缩体积,平衡不移动,反应物和产物的浓度都不变; |
(4)已知某温度下, Ag2SO4(M=312g/mol)的溶解度为0.624g/100g H2O,该温度下Ksp(Ag2SO4)= ;(两位有效数字)
(5)电解法制备高铁酸钠(Na2FeO4),总反应式为:Fe+2H2O+2OH- = FeO42-+3H2,电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是 (写化学式) ;阳极的电极反应式为: 。
A.该反应的△H>0 |
B.若该反应在时的平衡常数分别为,则 |
C.在时,若反应体系处于状态D,则这时一定有 |
D.在时,若混合气体的密度不再变化,则可以判断反应达到平衡状态 |
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